3725451261

Rok akademicki 2()()7/2<)<IH

Kierunek farmacja: U rok

Nazwa przedmiotu

Farmacja fizyczna

Jednostka organizacyjna	Zakład Farmakokinetyki	i Farmacji Fizycznej
Kontakt	Telefon: (012) 657-02-66	E-mail: mfszymur@cyf-kr.edu.pl
	Oqółem	105
	Wykłady	30
	Seminaria	30
	Ćwiczenia	45
Punkty ECTS	10

Cele dydaktyczne:

Poznanie podstawowych praw z zakresu chemii fizycznej stanowiących teoretyczną podstawę pracy farmaceuty przy recepturze leku, w laboratorium analitycznym i przemyśle

Zasadnicze treści przedmiotu:

Wykłady: Ciepło i praca. Energia wewnętrzna. I zasada termodynamiki. Termochemia. Prawo Hessa i Kirchhoffa. II zasada termodynamiki. Entropia. Entalpia swobodna. Reakcje odwracalne i stan równowagi. Prawo działania mas. Izoterma oraz izobara van’t Hoffa. Termodynamiczny opis roztworów. Potencjał chemiczny i elektrochemiczny. Równowaga Donnana. Termodynamika ogniw. Wiązanie lek - białko. Metoda Scatcharda. Kinetyka reakcji. Rząd i cząsteczkowość. Reakcje złożone. Wpływ temperatury na szybkość reakcji. Kataliza. Kinetyka reakcji enzymatycznych, procesu rozpuszczania. Wpływ właściwości fizykochemicznych na aktywność biologiczną leku.

Opis przedmiotu

Rodzaj zajęć

Seminaria: Gazy doskonałe. Gazy rzeczywiste. Właściwości cieczy i ciał stałych. Napięcie powierzchniowe, lepkość. Parachora. Budowa krystaliczna ciał stałych. Zjawiska powierzchniowe. Izotermy adsorpcji. Związki powierzchniowo czynne. Układy koloidalne. Emulsje. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych oraz w układach dwuskładnikowych. Mieszaniny azeotropowe. Ciecze mieszające się ograniczenie i nie mieszające się. Współczynnik podziału Nemsta. Proces ekstrakcji. Roztwory ciał stałych w cieczach. Ebuliometria. Kriometria. Osmoza i ciśnienie osmotyczne. Roztwory elektrolitów. Dysocjacja. Równowagi jonowe. Przewodnictwo właściwe i równoważnikowe. Zastosowanie pomiaru przewodnictwa. Ogniwa galwaniczne, zastosowanie. Elementy radiofarmacji.

Ćwiczenia laboratoryjne: Pomiar krytycznego stężenia micelarnego metodą stalagmometryczną. Wyznaczanie masy molowej metodą kriometryczną. Pomiar pKa i pH metodą potencjometryczną. Wyznaczanie stałej szybkości hydrolizy octanu etylu w środowisku kwaśnym i zasadowym. Wpływ temperatury na trwałość substancji leczniczej. Pomiar przewodnictwa słabych i mocnych elektrolitów. Wyznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny metodą wiskozymetryczną. Koloidy, emulsje (otrzymywanie, badanie właściwości optycznych i elektrycznych). Wyznaczanie współczynnika podziału

1. T.W.Hermann (red.) Farmacja fizyczna - podręcznik dla studentów farmacji i analityki medycznej, PZWL 2000

2. P. W. Atkins Chemia fizyczna, PWN Warszawa 2001

3. A. Danek (red.) Podręcznik do ćwiczeń z chemii fizycznej dla studentów farmacji, PZWL 1987

Wykłady, seminaria, ćwiczenia.

Za I icze n i e/Egza m i n/M etody oceny

Egzamin pisemny i ustny.

Prowadzący Prof. dr hab. Joanna Szymura-Oleksiak