6862716798

7

85.    Który roztwór ma większe stężenie molowe: 40% NaOH (gęstość roztworu 1,43 g/cm³) czy 40% KOH (gęstość roztworu 1,40 g/cm³)?

86.    W 2 litrach wody rozpuszczono 200 g bezwodnego NiSOj zawierającego 5% zanieczyszczeń. Roztwór ma gęstość 1,09 g/ml. Obliczyć stężenie molowe roztworu NiSO_i. (Gęstość wody we wszystkich zadaniach przyjąć równą 1,0 g/ml).

87.    Należy przygotować 600 ml roztworu chlorku kadmu o stężeniu 2,0 mol/1. Ile soli zawierającej 4,5% wody należy w tym celu odważyć?

88.    W ilu mililitrach wody należy rozpuścić 15 g dowolnej substancji, aby otrzymać roztwór 20% ?

89.    Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu etylowym?

90.    7,7 g metalicznego magnezu całkowicie rozpuszczono w kwasie solnym. Otrzymany roztwór rozcieńczono wodą do 115 ml. Gęstość powstałego roztworu wyniosła 1,087 g/ml. Jakie jest stężenie procentowe chlorku magnezu w otrzymanym roztworze?

91.    Roztwór wodny siarczanu żelaza (III) o stężeniu 0,33 mol/1 zawiera 12 % Fe2(SOj)3. Obliczyć gęstość tego roztworu.

92.    Obliczyć ile mililitrów 80% kwasu siarkowego o gęstości 1,73 g/ml należy użyć do przygotowania 5 litrów roztworu o stężeniu 0,2 mol/1.

93.    Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu 37,1 litra chlorowodoru, odmierzonego w temp. 27°C i ciśnieniu 2,0 atm, w 440 g wody, jeśli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1 g/ml.

94.    Odparowano do sucha 550 ml wodnego roztworu wodorowęglanu amonu (NH4HCO3) o stężeniu 1,2 mol/1. Pozostałą sól wyprażono. Uzyskany w ten sposób amoniak rozpuszczono w 150 ml wody. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu?

95.    Obliczyć masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej wiedząc, że 30% roztwór jest roztworem 3,74-molowym o gęstości 1,28 g/ml.

96.    Ułamek molowy kwasu azotowego w jego wodnym roztworze wynosi 0,3. Ile HNO3 znajduje się w 150 g tego roztworu?

97.    W roztworze składającym się z etanolu (C2H5OH) i metanolu (CH3OH) ułamek molowy metanolu ma wynosić 0,20. Obliczyć objętość każdego ze składników, które należy zmieszać, aby otrzymać 100 g takiego roztworu. (Gęstość metanolu 0,796 g/ml, gęstość etanolu 0,789 g/ml).

98.    W 3 litrach 0,6 mol/1 roztworu siarczanu miedzi o gęstości 1,10 g/ml rozpuszczono jeszcze 125 g CuS04*5H20. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

99.    Ile gramów ZnS04*7H20 należy rozpuścić w 2 litrach 0,5 mol/1 roztworu siarczanu cynku (o gęstości 1,15 g/ml), aby uzyskać 12,0% roztwór tej soli.