Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom rozszerzony
1
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Poziom rozszerzony
Punktacja
Zadanie Odpowiedzi Uwagi
za
za czynność
zadanie
a) 1.1
 za wskazanie obu par sprzężonych kwas zasada: 1
Kwas Zasada
I para
H O OH
2
II para
H H
2
 za podanie wzoru mocniejszej zasady: H 1
b) za podkreślenie wszystkich właściwości wodorku litu: 1.2 1
1 4
W temperaturze pokojowej wodorek litu jest cieczą / gazem / ciałem stałym
o niskiej / wysokiej temperaturze topnienia. Po stopieniu przewodzi prąd elektry-
czny / nie przewodzi prądu elektrycznego. W stanie stałym wodorek litu tworzy
kowalencyjną / jonową / molekularną sieć krystaliczną. Ma charakter kwasowy /
zasadowy.
c) za napisanie równań obu procesów elektrodowych: lub inny poprawny 1.3 1
Równanie reakcji katodowej: Li+ + e Li zapis
Równanie reakcji anodowej: 2H H + 2e
2
1  F 2.1 za 5 prawidłowych
2  P odpowiedzi  2 pkt;
3  F za 4, 3 odpowiedzi
2 2
4  F  1 pkt;
5  P za 2, 1 lub brak
odpowiedzi  0 pkt
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b
Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom rozszerzony
2
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
a) za napisanie równania reakcji w formie jonowej: 3.1 1
CaCO "MgCO + 2H O + 2CO = Ca2+ + Mg2+ + 4HCO
3 3 2 2 3
b) za podanie obserwacji i zapisanie równania reakcji w formie jonowej 3.2 1
3 2
skróconej:
Obserwacje: Wydziela się gaz.
Równanie reakcji: HCO + H+ = CO + H O
3 2 2
a) za wskazanie, które 4.1 3
1. SiO + H O reakcja nie zachodzi reakcje nie zajdą
2 2
2. SiO + 2KOH ogrzewanie K SiO + H O  1 pkt
2 2 3 2
lub SiO + 4KOH ogrzewanie K SiO + 2H O za napisanie
2 4 4 2
4 4
3. SiO + H SO reakcja nie zachodzi równania reakcji 2.
2 2 4
4. SiO + 4HF SiF (ę!) + 2H O i równania reakcji 4.
2 4 2
2 � 1 pkt
b) za określenie charakteru chemicznego SiO : kwasowy 4.2 1
2
a) za uzupełnienie tabeli: 5.1 1
Bezbarwne gazy w temperaturze pokojowej Ciała stałe w temperaturze pokojowej
5 2
NH , H S, HCl, NO P O , NH HCO , Ba(OH)
3 2 4 10 4 3 2
b) za podanie nazwy: wodorotlenek baru 5.2 1
a) za podanie numeru probówki: probówka nr 3 6.1 1
b) za określenie odczynu i napisanie równania procesu hydrolizy w formie 6.2 1
jonowej skróconej:
odczyn: zasadowy
6 3
równanie: NO + H O HNO + OH
2 2 2
�!
c) za podanie wzorów wszystkich odczynników: 6.3 1
KOH, AgNO , K SO
3 2 4
a) za napisanie równania procesu redukcji: 7.1 1
MnO + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H O
4 2
7 2
b) za zapisanie schematu ogniwa: 7.2 1
Pt%Sn2+, Sn4+ Q% MnO , H+, Mn2+ %Pt
4
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b
Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom rozszerzony
3
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
ZamKor
 za poprawnie napisane równanie procesu redukcji i utlenienia: lub inny poprawny 8.1 2 � 1
8 Równanie procesu utleniania: S2 S + 2e zapis 2
Równanie procesu redukcji: Cr O2 + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H O
2 7 2
a) za podkreślenie właściwego odczynnika: NaNO 9.1 1
2(aq)
b) za poprawne uzupełnienie tabeli: Uczeń otrzymuje 9.2 3 � 1
1 pkt za każdy
Wzór Nazwa
Numer
Zaobserwowane zmiany
prawidłowo
probówki
powstałego związku lub jonu manganu
uzupełniony wiersz.
Znikła fioletowa
9 4
barwa roztworu 2 MnO tlenek manganu(IV)
2
i powstał brunatny osad.
Roztwór zmienił barwę anion manganianowy(VI)
3 MnO2 lub K MnO
4 2 4
z fioletowej na zieloną. lub manganian(VI) potasu
kation manganu(II)
Roztwór się odbarwił. 1 Mn2+ lub MnSO
4
lub siarczan(VI) manganu(II)
 za wskazanie nr. probówki i poprawne uzasadnienie: 10.1 1
Osad nie rozpuścił się w probówce nr: 2
10 1
Uzasadnienie: Wytrącił się wodorotlenek o charakterze zasadowym, który
nie roztwarza się w nadmiarze zasady (lub nie reaguje z zasadą).
 za metodę wiążącą dane z szukanymi 11.1 1
 za wynik z jednostką: 16,72% 1
M = 159,5 g/mol M = 249,5 g/mol
CuSO4 CuSO4"5H2O
249,5 g hydratu  159,5 g CuSO
4
10 g  x g x = 6,4 g CuSO
4
11 2
m = 4,36 + 6,4 = 10,76 g m = 50 cm3 " 1 g/cm3 = 50 g
CuSO4 H2O
m = 50 g (H O) + 10 g (hydratu) + 4,36 g (CuSO ) = 64,36 g
roztworu 2 4
10,76
CP = � 100% = 16,72%
64,36
1  P 12.1 za 5 odpowiedzi
2  P  2 pkt; za 4, 3 od-
3  F powiedzi  1 pkt;
12 2
4  F za 2, 1 lub brak
5  P odpowiedzi  0 pkt
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b