Wyniki wyszukiwana dla hasla 43910 PC020598 PC020593 A^B^D Najprostszym przykładem REAKCJI NASTĘPCZYCH jest reakcja: Produkt końcowy D powstaje PC020594 +k,|B] = k ,a„ exp(-k,t) Stężenie produktu pośredniego B w dowolnej chwili I znajdziemy rPC020596 I i wstawiamy do równania różniczkowego z prawą stroną exp(-k ,t) ^ - Uk, exp(-k,t)+Uk, expPC020597 Z warunku początkowego wynika, i* *tala W j#i( równa w M,»k, k, a zatem ■|B| Łk,ł" |cxPC020598 PRZYBLIŻENIE STANU STACJONARNEGO Rozważmy reakcję: fc-l Ir A^B4D której kinetykę opisuje ukPC020599 Oczywiście w dowolnej chwili t zachodzi równość: fAJ*+[BJt+[DJt=a054075 PC020590 X, [OtnrynuiM raiatnirff wygodniej Jut przedstawić lł| ■postaci: fel x X.{l-cxp|-(kPC020578 Stan przejściowy może ulec rozpadowi z utworzeniem W1zaró£no produktów jak i substratów reaPC020580 k.T AB V = [Szybkość reakcji v jest zatem równa: -- ^ Z równania kinetyczPC020581 [Stała równowag iK* związana jest ze standardową (PC020583 Teoria stanu przejściowego (TSP) oraz teoria zderzeń aktywnych (TZA) pozwalają zrozumiećPC020592 Ponieważ szybkości powstawania produktów wynoszą •WJ.kc Md.ke fflilLke dt K,CPC020594 +k,|B] = k ,a„ exp(-k,t) Stężenie produktu pośredniego B w dowolnej chwili I znajdziemy rPC020597 Z warunku początkowego wynika, i* *tala W j#i( równa w M,»k, k, a zatem ■|B| Łk,ł" |cxPC020579 Zakłada się, ie produkty reakcji mogą powstać wyłącznie przez rozpad stanu przejściowego,PC020583 Teoria stanu przejściowego (TSP) oraz teoria zderzeń aktywnych (TZA) pozwalają zrozumiećPC020587 Oznacza to, że największe stężenie substratu B jest równe x( a najniższe stężenie A odpowiePC020591 REAKCJAMI RÓWNOLEGŁYMI nazywamy reakcje tych samych substratów prowadzące do powstaniaPC020592 Ponieważ szybkości powstawania produktów wynoszą •WJ.kc Md.ke fflilLke dt K,CPC020599 Oczywiście w dowolnej chwili t zachodzi równość: fAJ*+[BJt+[DJt=a0Wybierz strone: [
1 ] [
3 ]
