Wyniki wyszukiwana dla hasla PB250285 PB250278 [Cząsteczkowość reakcji jest zdefiniowana jako liczba cząsteczek, atomów i rodników biorącyPB250279 Cząsteczkowość przybiera tylko całkowite wartości liczbowe (1, 2 lub 3) i na ogół nie ma niPB250280 Zestawienie podstawowych pojęć kinetyki chemicznejHM -Rzędowość: suma wykładników potęgowycPB250281 CAŁKOWANIE RÓWNAŃ KINETYCZNYCH Równania kinetyczne są równaniami różniczkowymi. WyznaczeniePB250282 wgĘKM wmmmo nmm mbi& wa!t4 grup* rtakcfi fctótych istyklwMfcc f*i« ISPB250284 1KKAKOC PtfftWlZtOO RlflNl Szybfc M( nutu j>irt wiz w,jt» fifrfłi pi upoi i ; n do thwikPB250285 Równania te rozwiązujemy przy następujących warunkach początkowych: w chwili t = 0 stężeniePB250287 I PRZEBIEG REAKCJI PIERWSZEGO RZĘDUPB250288 Reakcjami pierwszego rzędu są; Elementarne reakcje jednocząsteczkowe: izomeryzacji i rozkłaPB250289 Reakcje dwucząsteczkowe przebiegające przy dużym nadmiarze jednego z reagentów, któregoPB250291 [Oznaczając stężenie produktu przez x=a0-c otrzymamy [równoważne równanie£=k(a.-*>!PB250293 I Zależność stężenia substratu od czasu dla reakcji drugiego rzędu.PB250296 mb, m •* b * i h%-i V b* b# « kt * Conti— i,i [to pwindri do |2 warunku MO w ctiwM 1*0 nPB250297 Mml e v > ftl HNHllNtesy pnypMtak makefl treedppp fNk A ♦ • ♦ O * Prod46832 PB250281 CAŁKOWANIE RÓWNAŃ KINETYCZNYCH Równania kinetyczne są równaniami różniczkowymi. WyznaPB250272 Znacznie bardziej prawdopodobny jest przebieg tej] reakcji z udziałem następujących etapów PB250273 Zbiór etapów elementarnych, z których składa się dana 1 reakcja chemiczna, reprezentuje jejPB250275 Graficzna interpretacja szybkości reakcji jako zmiana w czasie stężenia reagentów Spadek stPB250278 [Cząsteczkowość reakcji jest zdefiniowana jako liczba cząsteczek, atomów i rodników biorącyPB250279 Cząsteczkowość przybiera tylko całkowite wartości liczbowe (1, 2 lub 3) i na ogół nie ma niWybierz strone: [
1 ] [
3 ]
