Wyniki wyszukiwana dla hasla kinetyka chemiczna 2 skan0236 Kinetyka chemiczna 239 W rezultacie Kinetyka chemiczna 239 k = (c®fv‘ AG°n RTskan0239 242 Kinetyka chemiczna k S + K ^ SK, *-i SK % P + K. Nie należy mylić pojęcia kompleksu przskan0242 Kinetyka chemiczna 245 Rozwiązanie. Stopień pokrycia węgla aktywnego etenem, <9, definiuskan0251 254 Kinetyka chemiczna a — «<*, w którym a0 jest kątem skręcenia płaszczyzny polaryzacji41725 PB250280 Zestawienie podstawowych pojęć kinetyki chemicznejHM -Rzędowość: suma wykładników pot43071 skan0198 5. Kinetyka chemiczna Miarą szybkości reakcji w chwili / jest zmiana liczby moli któr44306 skan0199 (2) 202 Kinetyka chemiczna Współczynnik proporcjonalności k, zależny tylko od tempera44706 skan0200 (2) Kinetyka chemiczna 203 Szybkość reakcji A B zgodnie z równaniem (5.1) wyraża się47714 skan0253 256 Kinetyka chemiczna szybkość powstawania produktu w funkcji [A] i stałych szybkoścdsc51 Kinetyka chemiczna - dział chemii zajmujący się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych skan0198 5. Kinetyka chemiczna Miarą szybkości reakcji w chwili / jest zmiana liczby moli któregoś zskan0199 (2) 202 Kinetyka chemiczna Współczynnik proporcjonalności k, zależny tylko od temperatury, skan0200 (2) Kinetyka chemiczna 203 Szybkość reakcji A B zgodnie z równaniem (5.1) wyraża sięskan0201 204 Kinetyka chemiczna Czas połówkowy reakcji rzędu pierwszego wynosi (5.8) _ ln 2 ^1/2 —skan0202 Kinetyka chemiczna 205 W tab. 5.1 zestawiono wyrażenia na szybkość i stałe szybkości prostyskan0203 206 Kinetyka chemiczna Warto zauważyć, że jedynie dla reakcji pierwszego rzędu czas połówkoskan0204 Kinetyka chemiczna 207 D = 1 Dla x = 0 otrzymamy Wab = 1 + a stąd ( b - 2 a)2 2 a &nbsskan0205 208 Kinetyka chemiczna więc po zlogarytmowaniu ln/1/2 = const + (1 - ń) ln c0 powinno się oskan0206 (2) Kinetyka chemiczna 209 Eliminując z nich liczbę moli azotu, ;?N, możemy obliczyć w każdskan0207 210 Kinetyka chemiczna można go uniknąć, obliczając stałe szybkości za pomocą wyrażeń otrzyWybierz strone: [
1 ] [
3 ]
