Wyniki wyszukiwana dla hasla Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 r Zmianę szybkości reakcji chemicznej w czasie przedstawiPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 4.2. Wpływ temperatury na szybkość reakPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 maleńkie otwory z katali2atorem gazy spalinowe; CO, tlenkPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 Przykład 4.2. Jodowodór podczas ogrzewania ulega rozkładoPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 Opracowanie w yników • Obliczyć stężeniPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 Opracowanie wyników • Obliczyć stężeniePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 5. RÓWNOWAGA W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Wodne roztwory kwaPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Stała dysocjacji będzie więc wyrażona równaniem: *H20 = [Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 Ky — |H+ J[OH] = 10 1 stąd [OH"l = 10 •14 10 -14 [HHPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 reakcja: HCO3 + H+—» H2COj, a dodanie zasady (jonów OH )pPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 Po zlogarytmowaniu otrzymujemy: pH = pKw - pKz -log-^f pHPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 5.3. Pomiary pH W zależności od wymaganej dokładności stoPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 stopniowo przechodzi w drugą wraz zc zmianą pH. Na przykłPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 tego, że pH roztworu elektrodowego ma wartość stałą, potePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 zostałych po 5 cm! roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 a) 2-krotnym (25 cm1 buforu + 25 cm’ woPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 T 16. Obliczyć stalą dysocjacji kwasu aPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Ba~’+ + SO;j“ -> BaS04 137,34 9Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 2) waga musi być zamknięta i wyzerowanaPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 Analizując nasycony roztwór BaSQ4 możemy napisać równanieWybierz strone: [
11 ] [
13 ]
