Wyniki wyszukiwana dla hasla skan020 skan02 iOouftttfotuI u OicedUcue wm fatfyorkj " ffof. o2fa^/u&o S lu^fWstu * rwjeCikJoćskan0204 Kinetyka chemiczna 207 D = 1 Dla x = 0 otrzymamy Wab = 1 + a stąd ( b - 2 a)2 2 a &nbsskan0244 Kinetyka chemiczna 247 v = k&A0 B, gdzie stopień obsadzenia powierzchni przez każdy z sskan0262 6. Elektrochemia Właściwości roztworów elektrolitów różnią się od właściwości roztworówskan0273 276 Elektrochemia oraz w II prawie Ficka (6.31)dci = n d2Cj(x,t) dt U* dxskan0298 Elektrochemia 301 pH = pAw - pAb + lg ~~L~ • (15) ^soli Obliczona stąd pskan02 (2) . Dl a obciążenia typu RL dobrać eksperymentalnie warlWJ pojemności kon-jsatora C, który 24116 skan0223 226 Kinetyka chemiczna wynosi 37 fis. W tej temperaturze gęstość wody wynosi 0,9970 g31199 skan0277 280 Elektrochemia z którego można łatwo obliczyć wartość A. Dla wody w 25°C statyczna31282 skan0288 Elektrochemia 291 Elektrochemia 291 Ks = [Pb2+][F-]2(2) gdzie [F ] = 2c + cs. Zatem c12447 skan0208 Kinetyka chemiczna 211 Rys. 5.1. Wyznaczanie rzędu i stałej szybkości reakcji metodą 13287 skan0296 Elektrochemia 299 pH = pKa + lg soli Dc (9) Obliczona stąd przybliżona wartość pH wyn13894 skan0203 206 Kinetyka chemiczna Warto zauważyć, że jedynie dla reakcji pierwszego rzędu czas p80525 skan0262 6. Elektrochemia Właściwości roztworów elektrolitów różnią się od właściwości roztwor81074 skan0258 Zadania 261 Wyznaczyć stałą Michaelisa oraz k2, stałą szybkości rozpadu ES na produkt82008 skan0243 246 Kinetyka chemiczna powierzchni 1 g węgla aktywnego pokrytej monowarstwą (powierzc51801 skan0211 214 Kinetyka chemiczna [E], M Rys. 5.3. Wyznaczanie czasów połówkowych reakcji dla ró54244 skan0267 270 Elektrochemia 270 Elektrochemia 8,199- 105 (cT)m 8,199 • 105 (78,54-298,15)372 = 63960 skan0295 298 Elektrochemia a stąd (6) _ (^soli (-H+) aAc~~ ę ® );± •>skan0200 394 M. KRYSZEWSKI [140] S. Matsumoto, K. Imai, Cltem. High Polym. Japan, Wybierz strone: [
11 ] [
13 ]
