Wyniki wyszukiwana dla hasla kinetyka skan0212 Kinetyka chemiczna 215 consttm= ,,-i co wyklucza to reakcję rzędu zerowegskan0213 216 Kinetyka chemiczna W 250°C mierzono ciśnienie całkowite w reaktorze wypełnionym pierwotskan0214 Kinetyka chemiczna 217 W chwili t spełnione są równocześnie dwa równania: 1) Pno2(0 = Po - skan0215 218 Kinetyka chemiczna Obliczoną stąd stałą szybkości k = (1,22 ± 0,01) • 10 8 Pa 1 • s 1 skan0216 Kinetyka chemiczna 219 gdzie x jest przyrostem [B], Rozwiązaniem tego równania jest wyrażenskan0217 220 Kinetyka chemiczna Podstawiamy to do równania różniczkowego i po kilku prostych przekszskan0218 Kinetyka chemiczna 221 w którym po etapie (1), z szybko ustalającą się równowagą, następujeskan0219 222 Kinetyka chemiczna Stąd po scałkowaniu mamy 222 Kinetyka chemiczna CB k„ a a h - k (cxpskan0220 Kinetyka chemiczna 223 Po jego scałkowaniu otrzymamy wyrażenie cB = akt cxp (-kt).skan0221 224 Kinetyka chemiczna w którym ln 2 , , kh= — = 0,1027 h"1 2. O, / skan0222 Kinetyka chemiczna 225 oraz, analogicznie, gdyż szybkość powstawania produktu C, dcę/dt = kskan0223 226 Kinetyka chemiczna wynosi 37 fis. W tej temperaturze gęstość wody wynosi 0,9970 g ■ cm skan0224 Kinetyka chemiczna 227 Jeden dm3 wody w 25°C zawiera 55,34 mole, toteż stała równowagi reakskan0225 228 Kinetyka chemiczna 1. Br2 2Br, 2 *-i 2. skan0226 Kinetyka chemiczna 229 W przypadku bardziej ogólnym, dla wyższych wartości współrzędnej cheskan0227 230 Kinetyka chemiczna Stężenie rodnika [CH3] wynika ze stałej równowagi reakcji (a) =skan0228 Kinetyka chemiczna 231 W przybliżeniu stanu stacjonarnego mamy = ki[A]" - *2[L][A] + askan0229 232 Kinetyka chemiczna Wyznaczyć energię aktywacji oraz czynnik przedeksponencjalny w równaskan0230 Kinetyka chemiczna 233 Przykład 5.15. W kilku temperaturach dla reakcji *1 H2(g) + l2(g) ^ skan0232 Kinetyka chemiczna 235 Z różnicy obliczonych w ten sposób wartości energii aktywacji EA(i) Wybierz strone: [
12 ] [
14 ]
