Wyniki wyszukiwana dla hasla skan020 skan0201 204 Kinetyka chemiczna Czas połówkowy reakcji rzędu pierwszego wynosi (5.8) _ ln 2 ^1/2 —skan0202 Kinetyka chemiczna 205 W tab. 5.1 zestawiono wyrażenia na szybkość i stałe szybkości prostyskan0205 208 Kinetyka chemiczna więc po zlogarytmowaniu ln/1/2 = const + (1 - ń) ln c0 powinno się oskan0206 (2) Kinetyka chemiczna 209 Eliminując z nich liczbę moli azotu, ;?N, możemy obliczyć w każdskan0209 212 Kinetyka chemiczna Obliczyć stałą szybkości reakcji zmydlania estru, traktując ją jakoskan020 36 TREINTA Y SEIS Lekcja 4 36 TREINTA Y SEIS Lekcja 4 Traduzca estas frases al espskan0210 Kinetyka chemiczna 213 Wyznaczoną graficznie stałą szybkości wykorzystujemy do obliczenia oskan0212 Kinetyka chemiczna 215 consttm= ,,-i co wyklucza to reakcję rzędu zerowegskan0213 216 Kinetyka chemiczna W 250°C mierzono ciśnienie całkowite w reaktorze wypełnionym pierwotskan0215 218 Kinetyka chemiczna Obliczoną stąd stałą szybkości k = (1,22 ± 0,01) • 10 8 Pa 1 • s 1 skan0217 220 Kinetyka chemiczna Podstawiamy to do równania różniczkowego i po kilku prostych przekszskan0220 Kinetyka chemiczna 223 Po jego scałkowaniu otrzymamy wyrażenie cB = akt cxp (-kt).skan0221 224 Kinetyka chemiczna w którym ln 2 , , kh= — = 0,1027 h"1 2. O, / skan0222 Kinetyka chemiczna 225 oraz, analogicznie, gdyż szybkość powstawania produktu C, dcę/dt = kskan0224 Kinetyka chemiczna 227 Jeden dm3 wody w 25°C zawiera 55,34 mole, toteż stała równowagi reakskan0225 228 Kinetyka chemiczna 1. Br2 2Br, 2 *-i 2. skan0226 Kinetyka chemiczna 229 W przypadku bardziej ogólnym, dla wyższych wartości współrzędnej cheskan0229 232 Kinetyka chemiczna Wyznaczyć energię aktywacji oraz czynnik przedeksponencjalny w równaskan0232 Kinetyka chemiczna 235 Z różnicy obliczonych w ten sposób wartości energii aktywacji EA(i) skan0236 Kinetyka chemiczna 239 W rezultacie Kinetyka chemiczna 239 k = (c®fv‘ AG°n RTWybierz strone: [
12 ] [
14 ]
