Wyniki wyszukiwana dla hasla kinetyka skan0233 236 Kinetyka chemiczna Tak więc, po drobnych przekształceniach mamy 236 Kinetyka chemiczna skan0234 Kinetyka chemiczna 23 7 Porównać wartość współczynnika przedeksponencjalnego w tym równaniuskan0235 238 Kinetyka chemiczna gdzie Aą i h oznaczają, odpowiednio, stałą Boltzmanna i stałą Planckskan0236 Kinetyka chemiczna 239 W rezultacie Kinetyka chemiczna 239 k = (c®fv‘ AG°n RTskan0237 240 Kinetyka chemiczna Przykład 5.17. Stałe szybkości reakcji w fazie gazowej 1. &nbsskan0238 Kinetyka chemiczna 241 ASoU możemy obliczyć za pomocą wyrażenia (5.62) lub (5.64). To ostatskan0239 242 Kinetyka chemiczna k S + K ^ SK, *-i SK % P + K. Nie należy mylić pojęcia kompleksu przskan0240 Kinetyka chemiczna 243 W katalizie heterogenicznej (katalizator stanowi odrębną, najczęścieskan0241 244 Kinetyka chemiczna gdzie 7«mon jest masą gazu niezbędną do utworzenia pojedynczej warstskan0242 Kinetyka chemiczna 245 Rozwiązanie. Stopień pokrycia węgla aktywnego etenem, <9, definiuskan0243 246 Kinetyka chemiczna powierzchni 1 g węgla aktywnego pokrytej monowarstwą (powierzchnia wskan0244 Kinetyka chemiczna 247 v = k&A0 B, gdzie stopień obsadzenia powierzchni przez każdy z sskan0245 248 Kinetyka chemiczna przy czym substrat A adsorbuje się silnie, natomiast adsorpcja B jesskan0246 Kinetyka chemiczna 249 k = v CACB ~ K*(c®fv> h y }A 7 B (5.78) gdskan0247 250 Kinetyka chemiczna gdzie dla rozważanej reakcji ~A = -2, zB = — 1. Dla dwóch różnych siskan0249 252 Kinetyka chemiczna 252 Kinetyka chemiczna Odp. k2 = 5a:9. Wyprowadzić równanie na stałąskan0251 254 Kinetyka chemiczna a — «<*, w którym a0 jest kątem skręcenia płaszczyzny polaryzacjiskan0253 256 Kinetyka chemiczna szybkość powstawania produktu w funkcji [A] i stałych szybkości, przskan0255 258 Kinetyka chemiczna Związek A [s-«] E [kJ • molskan0257 260 Kinetyka chemiczna ny reakcji rozpadu CH3CHF2. Odp.
A = 30,9 ± 0,8; EA^= 262 ± 5 kJ • Wybierz strone: [
13 ] [
15 ]
