Wyniki wyszukiwana dla hasla skan020 skan0239 242 Kinetyka chemiczna k S + K ^ SK, *-i SK % P + K. Nie należy mylić pojęcia kompleksu przskan0240 Kinetyka chemiczna 243 W katalizie heterogenicznej (katalizator stanowi odrębną, najczęścieskan0244 Kinetyka chemiczna 247 v = k&A0 B, gdzie stopień obsadzenia powierzchni przez każdy z sskan0245 248 Kinetyka chemiczna przy czym substrat A adsorbuje się silnie, natomiast adsorpcja B jesskan0246 Kinetyka chemiczna 249 k = v CACB ~ K*(c®fv> h y }A 7 B (5.78) gdskan0247 250 Kinetyka chemiczna gdzie dla rozważanej reakcji ~A = -2, zB = — 1. Dla dwóch różnych siskan0248 Zadania 5a:l. Wyrazić szybkość następujących reakcji chemicznych przez stężenia poszczególnskan0255 258 Kinetyka chemiczna Związek A [s-«] E [kJ • molskan0256 Zadania 259 zachodzi ze stałą szybkości k, której wartość w kilku temperaturach wynosi T[skan0257 260 Kinetyka chemiczna ny reakcji rozpadu CH3CHF2. Odp.
A = 30,9 ± 0,8; EA^= 262 ± 5 kJ • skan0259 262 Kinetyka chemiczna wżerającej 50 cm3 każdego roztworu wsypano m [g] węgla aktywnego i wskan025 46 CUARENTA Y SEIS Lekcja 6Unidad seis: La coiwersación A Carlos Ana, puedes decirme cuskan0261 264 Kinetyka chemiczna Sprawdzić stosowalność równania Brónsteda-Bjerruma i znaleźć wartośćskan0263 266 Elektrochemia Ciśnienie osmotyczne roztworu elektrolitu jest wyższe o czynnik Van’t Hofskan0264 Elektrochemia 267 m A nFQ = (6.9) gdzie A (M) oznacza masę atomową (molową), n - liczbę eleskan0265 268 Elektrochemia A = K 1000 c [S - cm2 ■ mol *]. (6.12) Obecnie spotyka się równolegle obiskan0268 Elektrochemia 271 Rozwiązanie. Przewodność molową obliczymy korzystając ze wzorów (6.10) i skan0269 272 Elektrochemia Zależność Ac =f(MA) przedstawiono na rys. 6.1. Wyraźnie widać, iż na liniskan026 48 CUARENTA Y OCHO Lekcja 6 48 CUARENTA Y OCHO Lekcja 6STOPNIOWANIE PRZYMIOTNIKÓW skan0271 274 Elektrochemia a stąd mamy F_ <1 t+ = Ank Wyraźnie widać, że powyższy wrzór różni sWybierz strone: [
13 ] [
15 ]
