Wyniki wyszukiwana dla hasla skan0001 skan0078 (2) Termodynamika chemiczna 81 Przykład 3.17. Na podstawie poniższych danych w 25°C obliczyskan0079 ■■■■■■■■■ MM 1 °/omol. CHjCOOH 100 90 80 60 40 20 O Rys. 4. Pasmoskan0079 (2) 82 Termodynamika chemiczna Ciepło reakcji w T= 323,15 K możemy obliczyć z prawa Kirchhoskan007 10 DIEZ Lekcja 2unidad dos: En la cafeteria Marisol Hola Carlos, ćCómo estas? Carlosskan0084 Termodynamika chemiczna 87 Ostatecznie otrzymujemy AG°(T) = -280,14 • 103 + 2,730r+ 13,72 Tskan0085 88 Termodynamika chemiczna gdzie AG° jest standardową entalpią swobodną reakcji. Warto zwróskan008 12 DOCE Lekcja 2 12 DOCE Lekcja 2ZDANIA PROSTE TWIERDZĄCE, PYTAJĄCE I PRZECZĄCE Zdskan0091 (2) 94 Termodynamika chemiczna wynosi AG?9S = żfG$98(NH3) + 4GS98(HC1) - ^G198(NH4C1) = = -skan0092 numer konfiguracja energia moment dipolowy 15, 16 0 U 1V7 0 11, 12, 13, 14 .0 0. !0.skan0093 180 H. RATAJCZAK X(a) y Rys. 4. Rzut struktury KDP fazy paraclcktrycznej wzdłuż osi Z(c.) kskan0093 (2) 96 Termodynamika chemiczna Po podstawieniu AHj- do relacji Van’t Hoffa (3.85) i scałkowskan0098 Zadania 101 3b:l. W bombie kalorymetrycznej w temperaturze 25°C spalono w nadmiarze tlenu pskan0099 102 Termodynamika chemiczna na podstawie standardowych entalpii tworzeniaskan0001 - ^olsgumowe, ętu&fu>t*> ^■eJotou)^ ck j i 1 O,skan00013 lim felMKlftPI SUflftfWóa II il WfJłfiBn Tfo PtiMr PoPSTm^t^ k,Ą Ą SUHfitt*/ AtM n • 5ą aJskan00014 l&LQ*łvsc pam^u jfrtY jyu^Lt Ea^/yyu^^YjJflnfc i fttc, tjdiUc*- p ;:skan00015 owa Neta lamii i» heChmicł m -f— H- /ytvia (. NLmf^ , Hm^qx) = 0,4 v : (uowtbsc XWcri^WMA.skan00017 roKW CL Ą 1 Oy$3 r -0] 5 i i i4t dt Q/łV V|t^L Z- |?IaUa^ I ;rVtfskan0001 .^NAA,kWr^ /OJ ( t* pp^elfc »ióL<m) tauisk cW&skan0001 2Ae^ Joec^o^ct t-i idd^t -- v*aO* w^iUu o5c ^ yv), ’aX<^ S^u-rcŁ. oe^WWybierz strone: [
14 ] [
16 ]
