Wyniki wyszukiwana dla hasla 75214 PA220241 PA220242 wzajemnego pr; poruszające się prędkościami. Lepkość (torcie wewnętrzne, wiskoza) - toPA220243 Współczynnik lepkość dynamicznej (n) równy iest sile jaką należy otyć, aby war itwę o powiePA220245 Kinetyko chtmicino dział chemii xoymujqpy iMybkością i 1 mechcnzmem reokeji chemicznych i uPA220246 Teorie wyiośiiaigce mechanizm reakcji-1. Teorio zderzę* aktywnych: ■ zderPA220248 Według teorii zderzeń aktywnych szybkość rcakc ii zależy * rodzaju reagujPA220249 Generalnie szybkość reakcji chemicznej zależy od: 1. Stężeń substanc ii reagu jacych (w przPA220250 Zależność szybkości reakc ji od stężenia: v * k • [CąY • [Ctf x i y - rzeczywiste ws:>ółPA220251 Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej; wzrost temperatury powoduje zwiększenie ePA220252 Wpływ kfltaHzatoro no szybkość rcokcU chemiczne j: KATALIZATOR - substancja, która przyspiePA220253 KotoHictor Mdidc: «obniża energie akt) wocji E#( - przyspiesza szybkość dochodzenia do etanPA220254 stanZe wzolcdu no stan skupienia substancji neaoufocych skupienia katalizotono katalizę dziPA220255 HIHHHIhM > składu chemicznej), - struktury krystalit znej, -PA220256 Adsorpcjo fizyczna - adsorpcja spowodowana międzyczas+eczkowvmi sitami van der Waalsa, podcPA220257 Prawo działania mas ćułdberoa - Woaaefo W słonie równowagi chemicznej, w stałej temperaturzPA220258 Dfa reakcji odwracalnej, jednoetapowej, yMbiijayyaj w ufebdzte homoynic mym, w stałej tempePA220259 ----&y wszystkie rcoŁcic sa odwocolw? fsjjg)«p.f Zn^HCł *=sstZi Ci2 +% &nPA220260 có + dD l*T • Nt ID]- • kfl w stani* równowagi Vj2 ¥t gdy T = con$t £] I K [C . [DtDJ*Wt 1PA220263 Energe tyka reakcji chemicznych: • EtPA220264 Energetyki reakcji chemicznych: • r. cozoeneroetyczne (egzoergiczne) - przebiegające wydziePA220265 Graficzna ilustracja przebiegu reakcji egzol crlb- energetycznej Beakcjo Wybierz strone: [
2 ] [
4 ]
