Wyniki wyszukiwana dla hasla Redoksymetria 2 IMG 70 284 7. Analiz* miareczkowi. Redoksometria ■ Stężenie roztworu chromianu potasu (mol/L) obliczChemia Analityczna I - ćwiczenia (CHC1042c) REDOKSYMETRIA 1. Wzór Nemsta. KrzyweREDOKSOMETRIA 1. (1.5pkt) Jak wpływa na potencjał Cu2+/Cu dodanie: ( napisać równania reakcji i wzórdomi1 1 Reakcje utlenienia i redukcji. Potencjał redoks zależy od charakteru utleniacza i reduktora,DSC00034 (3) potencjał redoks(mV) kierunek przepływu elektronów65055 redoksy6 IVi (kufi h li PO, -*Wy + ?>^?Oh r ■[^?o~le~ t li,O ą fb^ łt^ Ał68087 img104 Itiłd redoks I2/2I- Br2/2Br C12/2C1- MnO;/Mn2+ pH=l MnO:/Mn2+ pH=6 ?icałciał re- uciSSL25116 Przepływ elektronów Schemat przepływu elektronów “Z" potencjał redoks P680 (chlorofil str15 (37) Redoksymetria reduktometriafoksydymetria Metody miareczkowe wykorzystujące reakcje redoksstr16 (37) Stała reakcji redoks Potencjały redoks składników Dla reakcji rijred, + r^utlj ^ n2utl1 +Obraz0 (50) (4.3.15) K_ [utli]”ł[red2]/ł|rredj^fuflar Wielkości potencjałów obu układów redoks biorSAM40 REDOKSYMETRIA Obliczanie miana roztworu KMn04 pa zmiareczkowanie 0,14090 g Na,C,04 zużyto 20,redoks 1. Dokończ i zbilansuj reakcje redoks: f a) Mn04‘ + C2O42 + H*—* i b) Cr2072‘ + J‘+H+—+spr z redoksymetrii ruda I REDOKSYMETRIA 1. Jakie substancje nazywamy wskaźnikami 44367 redoksy4 UmOiM/yit ^ooioliępę. i J t -] f i i ho ■*$ r o >l i-ł* - i hjVsX* 1 &Zagadnienia do s4 4 III. Reakcje utleniania-redukcji Reakcje redoks są to reakcje jednoczesnego utleP5120449 bilansowanie równań redoks metoda równań połówkowychprzykład Mn04 + C2042* reakcjaredoksy2 iyM^»so,r “ ES&) id&tĘWtĄ H Otf *-? HPj t l^o * : tw4 |K{^.redoksy6 IVi (kufi h li PO, -*Wy + ?>^?Oh r ■[^?o~le~ t li,O ą fb^ łt^ Ałjvjbi redoksymetria 1. Napisz dowolną reakcją redoks, w której jednym z reagentów jest nWybierz strone: [
2 ] [
4 ]
