Wyniki wyszukiwana dla hasla kinetyka chemiczna 2 skan0208 Kinetyka chemiczna 211 Rys. 5.1. Wyznaczanie rzędu i stałej szybkości reakcji metodą graficskan0209 212 Kinetyka chemiczna Obliczyć stałą szybkości reakcji zmydlania estru, traktując ją jakoskan0210 Kinetyka chemiczna 213 Wyznaczoną graficznie stałą szybkości wykorzystujemy do obliczenia oskan0211 214 Kinetyka chemiczna [E], M Rys. 5.3. Wyznaczanie czasów połówkowych reakcji dla różnych skan0212 Kinetyka chemiczna 215 consttm= ,,-i co wyklucza to reakcję rzędu zerowegskan0213 216 Kinetyka chemiczna W 250°C mierzono ciśnienie całkowite w reaktorze wypełnionym pierwotskan0214 Kinetyka chemiczna 217 W chwili t spełnione są równocześnie dwa równania: 1) Pno2(0 = Po - skan0215 218 Kinetyka chemiczna Obliczoną stąd stałą szybkości k = (1,22 ± 0,01) • 10 8 Pa 1 • s 1 skan0216 Kinetyka chemiczna 219 gdzie x jest przyrostem [B], Rozwiązaniem tego równania jest wyrażenskan0217 220 Kinetyka chemiczna Podstawiamy to do równania różniczkowego i po kilku prostych przekszskan0218 Kinetyka chemiczna 221 w którym po etapie (1), z szybko ustalającą się równowagą, następujeskan0219 222 Kinetyka chemiczna Stąd po scałkowaniu mamy 222 Kinetyka chemiczna CB k„ a a h - k (cxpskan0220 Kinetyka chemiczna 223 Po jego scałkowaniu otrzymamy wyrażenie cB = akt cxp (-kt).skan0221 224 Kinetyka chemiczna w którym ln 2 , , kh= — = 0,1027 h"1 2. O, / skan0222 Kinetyka chemiczna 225 oraz, analogicznie, gdyż szybkość powstawania produktu C, dcę/dt = kskan0223 226 Kinetyka chemiczna wynosi 37 fis. W tej temperaturze gęstość wody wynosi 0,9970 g ■ cm skan0224 Kinetyka chemiczna 227 Jeden dm3 wody w 25°C zawiera 55,34 mole, toteż stała równowagi reakskan0225 228 Kinetyka chemiczna 1. Br2 2Br, 2 *-i 2. skan0226 Kinetyka chemiczna 229 W przypadku bardziej ogólnym, dla wyższych wartości współrzędnej cheskan0227 230 Kinetyka chemiczna Stężenie rodnika [CH3] wynika ze stałej równowagi reakcji (a) =Wybierz strone: [
2 ] [
4 ]
