Wyniki wyszukiwana dla hasla skan0301 skan0300 Elektrochemia 303 Wykorzystując warunek elektroobojętności (5) oraz równania (3) i (7), otrskan0301 304 Elektrochemia W ten sposób dla warunków zadania otrzymano [H+] = 2,13 • 10 3 M oraz pH skan0302 Elektrochemia 305 Rozwiązanie. Wprowadzając oznaczenie x = [Cl ]/c® możemy ułożyć 4 równaniskan0303 306 Elektrochemia Cd. lab. 6.16. i Xj A = Xj - Składnik Stężenieskan0304 Elektrochemia 307 otrzymamy całkowite stężenie ołowiu c c = [Pb2+] + [PbCl+] + [PbCl2] + [Pskan0305 308 Elektrochemia Przepływowi prądu elektrycznego przez granicę faz elektroda-roztwór towarskan0306 Elektrochemia 309 ^ ^o Gcd ^rcd ^ ox(6.88) i związana jest z gęstością prskan0307 310 Elektrochemia /oeXP ((1~RT~ i<E~ET) exp (f1 _^1) = Fkoxcred, a stąskan0308 Elektrochemia 311 Tabela 6.18 E - Er [V] A ox [m-s ]] *red [m-s ]] j ■ 10"4 [A ■skan0309 312 Elektrochemia w której 6ta i ac oznaczają anodowy i katodowy współczynnik przeniesieniaskan030 56 CINCUENTA Y SEIS Lekcja 7 pensar defender sentir pienso - myślę defiendo -skan0310 Elektrochemia 313 skąd otrzymujemy «a 8,314-298,15 96485 • 0,04136 0,621. Z kolei RT aaF lnskan0311 314 Elektrochemia II prawo Ficka określa szybkość zmiany stężenia substancji dyfundującej wskan0312 Elektrochemia 315 gdzie v = to2<Dt ’dc (x, i) _ dF _ dydx dx dy A dx skan0313 316 Elektrochemia Rys. 6.8. Polarografia: a) przykładany do KER potencjał, b) falaskan0314 Elektrochemia 317 W chronoamperometrii do elektrody badanej przykłada się stały w czasie poskan0315 318 Elektrochemia a) /, mA Rys. 6.10. Chronopotencjometria: a) przyłożony do elektrody badaskan0316 Elektrochemia 319 Rys. 6.11. Chronowoltampcrometria: a) przyłożony do elektrody badanej impskan0317 Zadania 6a:l. Przyjmując całkowitą dysocjację soli, obliczyć obniżenie temperatury krzepnięskan0318 Zadania 321 m [mol • kg 1Wybierz strone: [
2 ] [
4 ]
