Wyniki wyszukiwana dla hasla 12874 P1040120
P1040133 Jeżeli efekt cieplny reakcji (entalpia reakcji) zależy od temperatury to otrzymanie liniowe
P1040134 można łatwo obliczyć metodami termodynamiki statystycznej.    _ _
P1040135 P—    MII—*— !■■■■ -mi l i ii iii W———— ■    I
P1040136 RlnK Wyznaczanie funkcji termodynamicznych reakcji na podstawie pomiarów stałej równowagi W
P1040137 RÓWNOWAGI FAZOWE FAZY - poszczególne jednolite części układu, oddzielone | od innych wyraźn
P1040138 Zależnie od warunków temperatury i ciśnienia substancje mogą występować w trzech stanach&nb
P1040139 UKŁADY JEDNOSKŁADNIKOWE JEDNOFAZOWE: gazy (doskonałe i rzeczywiste) ciecze ciała stałe i UK
P1040140 Przykład 2: (if) (4.11.2009 sl Mech w.4.) * Program oblicza stopień na podstawie liczby otr
P1040140 MODEL GAZU DOSKONAŁEGO Cząsteczki gazu są punktami materialnymi o (jednakowej masie m, poru
P1040141 main ( ) intlp; float stopień; clrscr 0; cout« "Podaj liczbę punktów (0 <= lp <
P1040141 Ciśnienie gazu równe p = |jest wynikiem uderzeń cząsteczek gazu o ściany naczynia. Sił
P1040142 Instrukcja whilew hile (wyra ten    ie) instrkeja; ■    najpi
P1040142 RÓWNANIE ADIABATY Rozważmy proces zmiany objętości gazu doskonałego znajdującego się w izol
P1040143 Instrukcja for for (?/!/;    uyraz_j ramnkm ve;króli) ■    In
P1040144 wagi; I instrukcji inicjalizujących    być kilka; 2.    wówcz
P1040144 GAZY RZECZYWISTE Cząsteczki gazu traktowane są jak małe, sztywne kulki. Nie poruszają się w
P1040146 Instrukcją switch switch (    wy) f i case : {instr_l case : break; ^ {
P1040146 Zapiszmy równanie van der Waalsa dla 1 mola gazu (p+Vf)(V-b)=RT jako P J|1 II Punkt krytycz
P1040147 Instrukcja break instrukcja break może być używana również w instrukcjach pętli for. while.
P1040148 Instrukcja gotogoto etykie; • instrukcja goto wykonuje skok do instrukcji opatrzonej wyspec

Wybierz strone: [ 4 ] [ 6 ]