Wyniki wyszukiwana dla hasla P1050605 P1050608 X POTENCJOMETKIA 208 Zanurzyć elektrody, włączyć mieszanie i miareczkować dodając roztwór 0P1050609 209 WH7IINIA MWO»ATO»VJNIl| Wykonanie oznaczenia. Otrzymaną próbkę rozcieńczyć w kolbie miP1050610 * rviti^JUMEIUA ^1V chlorkowe nie przechodziły do roztworu. Włożyć do zlewki wirnik, włączyP1050611 w Ćwiczenia laboratoryjne 211 Zawartość jodków oblicza się z wzorów = VpK, cA»NOj Mt-W “ VpP1050612 h) Ir K J(A V-vi-3 śś »vc^A 1? Ł^ ^*s^~ ( J<ńSrKl> .w>P1050613 r 1* t)^ ^4vi^3 jtew - • V ui <^> O WJrv fl^tJłcP1050614 b) Aby zwiększyć dokładność pomiarów, nie należy mierzyć bezpo. średnio siły elektromotorycP1050616 J. POTENCJOMETRU 216 stosując elektrody srebrową i kalomelową. Obliczyć SEM ogniwa po dodanP1050617 —TA VI* KONTTIOI.NE 2l7 II IZ- Jaka jest rola czeP1050618 2 3 POTENCJOMETRU 3.11.41. Współczynnik selektywności KAC = 0,001. Względem którego jonu elP1050618 5. Spośród wymienionych poniżej wskaż region(y) turystyczne położone wP1050619 4Metody elektroanalityczne polegające na elektrolizie w całej masie roztworu , (elektrP1050621 iOŁT<^ ^ <sg ^){^b H ^frr°^r^ j ^i^c;; 6 )Cc(~jC <y&)&iP1050622 r • <r^ ~ L~saj* ?łvuTM Cl ^ ^ HIRr}) ^ , , n P1050623 4.|.1 Schemat obwodu i typ reakcji zachodzącej podczas elektrolizy Ruch jonów w roztworach P1050624 4. ELEKTROORAWIMETRIA. F.LEKTROORAFIA I KULOMETR1A L2A Te procesy jednoznacznie określają eP1050626 4, ELEKTROORAWIMETRIA. ELEKTROORAFIA I KULOMBTRIA Ta sama reakcja zachodzi w przypadku wszyP1050627 „ nuOOMOta PODSTAWOWE Z ELEKTROLIZY 227 Podobnie w czasie elektrolizy siarczanu miedzi na kP1050629 41 WIADOMOŚCI PODSTAWOWE Z ELEKTROLIZY 229 Jest to siła elektromotoryczna ogniwa, która wywP1050630 4. ELEKTROGRAWIMETRIA, ELEKTROGRAFIA I KULOMETRIA 230 4. ELEKTROGRAWIMETRIA, ELEKTROGRAFIA Wybierz strone: [
4 ] [
6 ]
