Wyniki wyszukiwana dla hasla wykład 11 (26)
wykład 11 (18) Znając definicję entropii możemy teraz powiedzieć, że dla procesu spontanicznego war
wykład 11 (19) II Prawo Termodynamiki Entropia układu zamkniętego w każdej reakcji spontanicznej mu
wykład 11 (1) I prawo termodynamiki Enetgia Wszechświata |sa stała Mówiąc protcłet enema mo» zmiera
wykład 11 (20) dyfuzja jako proces wymuszony cntropow o *• Mlwamnr Kl>*gr •»apr system w równowa
wykład 11 (21) W przeciwieństwie do entalpii H. entropię możemy wy znaczyć w sposób bezwzględny
wykład 11 (22) Przykładowe wartości entropii Substanc}a r|McnM« HjO (ctecj) Ni •Ml K,0
wykład 11 (23) III Prawo Termodynamiki Entropia idealnego kryształu w 0 K w nosi ZERO
wykład 11 (24) Powiązanie spontaniczności reakcji z wartością entalpi jest możliwe po wprowadzeniu
wykład 11 (25) Entalpia swobodna jest Ptzy zachodzeniu reakcji funkcją stanu, jej wartość zmienia w
wykład 11 (27) Pnrvfc!«i: • -■---* M "TU" ^aOWHCZBI ‘-4łiy-n- Mcfl K3* Sport«k ZM JlT
wykład 11 (28) Reakcja a funkcje termodynamicznefAG" = AH* - TAS°| AH° AS0 AG0 reakcja exo
wykład 11 (2) I Pnrou TchikmIynimiiiIii Zmiana cnrfgH •>>lruiu ualammtrga uynołi ZERO?r«
wykład 11 (30) Przykłady reakcji zależnych Produkcja miedzi ~| ClIjS (•) -> 2 Cu (s) + S (s) &nb
wykład 11 (31) reakcja faworyzowana zarówno entropowo jak i entalpowo reakcja wymuszona e
wykład 11 (32) Topnienie i /nmar/nnie iG^H- IViii|ui| Hinni (T) ProN/e /.wrócić uwagę, /e ani entro
wykład 11 (33) Porównanie znaku funkcji termodynamicznych z przebiegiem reakcji chemicznej. At A
wykład 11 (34) Reakcje o wysokiej, ujcmnei v irt>*ci ,.H* cfciaknv mmi promowanych waitorcią AH
wykład 11 (35) Zaamv też reakcje zachodzące dzidki wysokiej wartość entropii Przylrl i dem reakcji
wykład 11 (36) Powiązanie pomiędzy AG® a równaniem reakcji chemicznej: AG°„n = - RT InK Stalą K naz
wykład 11 (4) Funkcja ntanu «to inw i.v>wi «mm i»>> |i-w« ud wł*ew pe«ą**yi» I *ow*h a ■■

Wybierz strone: [ 4 ] [ 6 ]