Wyniki wyszukiwana dla hasla skan0229 skan0200 (2) Kinetyka chemiczna 203 Szybkość reakcji A B zgodnie z równaniem (5.1) wyraża sięskan0201 204 Kinetyka chemiczna Czas połówkowy reakcji rzędu pierwszego wynosi (5.8) _ ln 2 ^1/2 —skan0202 Kinetyka chemiczna 205 W tab. 5.1 zestawiono wyrażenia na szybkość i stałe szybkości prostyskan0203 206 Kinetyka chemiczna Warto zauważyć, że jedynie dla reakcji pierwszego rzędu czas połówkoskan0204 Kinetyka chemiczna 207 D = 1 Dla x = 0 otrzymamy Wab = 1 + a stąd ( b - 2 a)2 2 a &nbsskan0205 208 Kinetyka chemiczna więc po zlogarytmowaniu ln/1/2 = const + (1 - ń) ln c0 powinno się oskan0206 406 J. HAWRANEK, L. SOBCZYK III stan podst. 4,3 -10"26 IV stan podstskan0206 (2) Kinetyka chemiczna 209 Eliminując z nich liczbę moli azotu, ;?N, możemy obliczyć w każdskan0207 210 Kinetyka chemiczna można go uniknąć, obliczając stałe szybkości za pomocą wyrażeń otrzyskan0208 Kinetyka chemiczna 211 Rys. 5.1. Wyznaczanie rzędu i stałej szybkości reakcji metodą graficskan0209 212 Kinetyka chemiczna Obliczyć stałą szybkości reakcji zmydlania estru, traktując ją jakoskan020 36 TREINTA Y SEIS Lekcja 4 36 TREINTA Y SEIS Lekcja 4 Traduzca estas frases al espskan0210 Kinetyka chemiczna 213 Wyznaczoną graficznie stałą szybkości wykorzystujemy do obliczenia oskan0211 214 Kinetyka chemiczna [E], M Rys. 5.3. Wyznaczanie czasów połówkowych reakcji dla różnych skan0212 Kinetyka chemiczna 215 consttm= ,,-i co wyklucza to reakcję rzędu zerowegskan0213 216 Kinetyka chemiczna W 250°C mierzono ciśnienie całkowite w reaktorze wypełnionym pierwotskan0214 Kinetyka chemiczna 217 W chwili t spełnione są równocześnie dwa równania: 1) Pno2(0 = Po - skan0215 218 Kinetyka chemiczna Obliczoną stąd stałą szybkości k = (1,22 ± 0,01) • 10 8 Pa 1 • s 1 skan0216 Kinetyka chemiczna 219 gdzie x jest przyrostem [B], Rozwiązaniem tego równania jest wyrażenskan0217 220 Kinetyka chemiczna Podstawiamy to do równania różniczkowego i po kilku prostych przekszWybierz strone: [
5 ] [
7 ]
