Wyniki wyszukiwana dla hasla Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 58386 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 łyżeczkę ortofosforanu trisodu - Na:iP04 (metoda fo59713 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 r Po całkowitym lub częściowym rozpuszczeniu próbki61138 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 ^4, Obliczenie zawartości wapnia: /Ca2+ + H2Y2“ ^ C61669 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 cd. tabeli 8.3a 1 2 3 4 5 Fenolowo- formaldehydo64387 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 M -> Mn+ + ne np. Fe —> Fe2+ + 2e Zn —&gPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 2 I V4 Hole Strona VI |)4. Szybkość reakcjiPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 3 o tA U/lufr y olwysw v Tworzywa sztucznPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 Potencjał redoks układu Układ /łożony z formy zredukowanePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 b) Pojawienie się roztworu o barwie żółtej świadczy o przPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 iO A o vr> cJ nt f o s i X i ro «3 &nPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 Strzałki skierowane w przeciwnych kierunkach oznaczają czPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 W rzeczywistości w roztworze wodnym nie istnieją wolne joPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 lii |i lit ii We matowym (V) Rozpuszczalność związków w wPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 Cu + 2 H2S04 -» CuS04 + S02 + 2 H20 Cu0 + SO^“ + 4H+ ^ CuPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 Przyczyną korozj i elektrochemicznej mogą też być prądy bPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 pOpracowanie wyników • Wynik doświadczePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 4. SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH.... 1 Reakcje chemiczne pPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 r Zmianę szybkości reakcji chemicznej w czasie przedstawiPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 Opracowanie wyników • Obliczyć stężeniePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 Po zlogarytmowaniu otrzymujemy: pH = pKw - pKz -log-^f pHWybierz strone: [
6 ] [
8 ]
