Wyniki wyszukiwana dla hasla redoksy2 redoksy14 U gf ijk^ 1 I i ł Pjft | p i e redoksy8 Ao&T V ^ tĄp > i y * - + ~^2wimg056 (44) Przykładowe reakcje redoks: a) 2KMn04 + 10FeSO4 + 8H2S04 -> 2MnS04 DIBENZOTETRAAZAfl4]ANNULENY 335 powiedniej aminy [1, 35]. Ci sami autorzy badali równowagi redoks w ObrazE220 fotosystemów uszereguje się według wartości ich potencjałów redoks, to utworzą one tak zwaSPRAWOZDANIE NR 3REAKCJE REDOKS Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówSPRAWOZDANIE NR 3REAKCJE REDOKS Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówREDOKSYMETRIA 1. Omów jodometryczną metodę oznaczania utleniaczy: sposóbdomi1 1 Reakcje utlenienia i redukcji. Potencjał redoks zależy od charakteru utleniacza i reduktora,pytania2 2 Ićcfc fi 3 A) 1. Podaj i objaśnij wzór na potencjał redoks. v 2.redoksy11 (// 4-/i/ox cr na ^ kićT^lzJk:i tt-,0 io 1 t tlił{ l -T> 1 /- ć"redoksy12 1 H~mo i *i 14 o A-O, ** 6 . ,. ■■=- a A, 1 0,1 redoksy14 u KO + A/0. + 10^W n ąs/hO ^ 5V n^i.h/ ~ b^l^ts ~^>~b/yG Uł ‘fo ^Ą +mkoV 3 $<?:redoksy2 Cj-tiAyoAJw-o^^n^yi c^^uXu d-O uAr-A^ ?Xy hS?t*S O ?i#oredoksy3 O t t+A H70 w l yJi ^/Ysy T iLr^oJ/i/v^^)H£vtv<4y>^^ i^C{j^O^{ U^c^redoksy4 ilcP^ ( y-=> b«s / t,(c? {t~}£ i i^o -^fo tUJ>i /• 9JV 5 ^ -ł r ^ jy/ ^ ^ f f i, ^ Aredoksy6 p„ tiOUtSOjUU.C ^><1 we, HO U,Uo,~ne ~^> Ca0 <-So ’S~* 1 - no -n / (O + bP^iooredoksy7 |OaJO + {7/f^PO^ u t W, ofnow i- 4W ^Vf5łf /V0 nlĄ-,0 / to ^ ? ■H ^Ps -£?v;t- w,£?redoksy9 ► -3 i-ku t 3 /i, olRedoksymetria 2 R E D O K S Y M E T R IA 1.5. Oznaczanie zawartości żelaza Fe2* w soli Mohra FefNHLWWybierz strone: [
6 ] [
8 ]
