Wyniki wyszukiwana dla hasla P1050595 39724 P1050571 2 vCZAlvre CHARAKTERYSTYK AMPLITUDOWO-FAZOWYCH BADANEGO OBIEKTU W pro widie® ic WięksP1050500 I. POTENC/OMETRIA 104 uwzględniając wzór (3.5), można napisać SEM = £^ł+0,059Jgtf2—£A#—0,05P1050501 XX OGNIWA GALWANICZNE 105 czonego. W sumie zachodzi wyrównywanie stężeń w obu roztworach. WP1050503 U OGNIWA GALWANICZNE 107 Wyznaczenie wartości siły elektromotorycznej wymaga pomiaru długośP1050504 3. POTENCJOM ETUI A 108 Ogniwo Westona w metodzie kompensacyjnej Poggendorffa włącza się zaP1050506 ■LOtTROOY 109 elektrody redoks; * elektroda antymonowa i inne elektrody metalowe, działającP1050507 a Pomocą specjalnego knu koniec druta srebrowego (Ńcdno 1 1 mm i długości 2—3 cm) w rurce sP1050508 ** BSTtODY 111 W normalnej elektrodzie wodorowej ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 1 atm. aP1050509 Wodór doprowadzany do elektrody otrzymuje się najczęściej w aparacie KLippa przez działaniP1050510 i«. ELEKTRODY 113 Elektroda wodorowa ma prostoliniową charakterystykę (zależność E = f(pH))P1050511 3. POTENCJOMETRIA 114 — gdy jest ona biegunem ujemnym ogniwa 5 M -* M&quoP1050512 Ogólne przemiany zachodzące na elektrodzie można więc zapisać w postaci równania(jJ _Hg,a2+P1050513 1 16 hmłJo—ej>- Przy takim założeniu oirzymuje się wzór na potencjał kalomełowej w zależP1050514 Rys. 3.6 Elektroda kalomelowa stosowana w pehametrach Elektroda siarczano-rtęciowa W przypaP1050515 1A118 tcinpg-ranar. Elektrodę kalomelow^ można stosować m- temperaturach oo najwyżej 700C. P1050516 (3.40) £A, - E%, + 0,059 IgK,. Aeci — 0,059 Ig «ci SN Przyjmując, że £*, P1050517 3. POTENCJOM ETRIA M)3A5. Elektrody redoks Elektroda chinhydronową Elektrody utleniająco-reP1050519 X POTENCJOM!TRIA 122 o skład roztworu, to oprócz wymienionego już tlenu, na potencjał elektP1050520 j* ELEKTłODY 123 Z innych elektrod metalicznych — działających podobnie jak antymonowa —* mP1050521 3. POTENCIOMEnUA 124 analizy instrumentalnej- Elektrody jonoselektywne są prawie bezkonkureWybierz strone: [
7 ] [
9 ]
