Wyniki wyszukiwana dla hasla P1050604 P1050679 Przykład 5 Ile wynosi współczynnik równoważności chromu i jaka reakcja zachodzi podczas eleP1050680 4. ŁLEKTROGRĄWIMETRIA. ELEKTROGRAFIA I KULOMBTRIA i/O 0,025 mol jonów potrzeba ładunku 0,02P1050681 Rozwiązanie a) Podczas elektrolizy soli palladu zachodzi na katodzie reakcja Pd2 + + 2e — PP1050682 4 ELEKTROGRAW1METRIA. ELHKTROGRAFIA I KULOMETRIA 278 1 F wydziela 0,5 mol H2 i 0,25 mol 02 P1050683 I Przyjmując, że p0l = 1 atm, otrzymujemy 0,059 1 E = 1,23-0,34+^-= P1050684 4. ELEKTROGRAWIMETRIA. ELEKTROGRAFIA I KULOMETRIA 280 Rozwiązanie. Duże nadnapięcie wydzielP1050685 HfgŁJCZENIA 281 £ = £+»/ (patrz p. 4.1.8) HfgŁJCZENIAP1050686 * ELEKTROGRAWIMETRIA, ELEKTKOGRAFIA I KUŁOMETRM Z8Z 1,00-10 * mol/1. Potencjał elektrody okP1050687 ^OBLICZENIA ZOJ Rozwiązanie. Najpierw na katodzie wydzieli się ten metal, któremu odpowiadaP1050688 4. ELEKTROGRAWIMETRtA. ELEKT* OGRA FI A I KULOMETKIA /o4 Ponieważ nadnapięcie można w tym pP1050689 283 ł5 OBLICZENIA Przykład 18-1wr. < f—A Podczas kulometrycznego oznaczania chlorków w oP1050690 «■ ELEKTROGRAWIMETRIA. ELEKTROGRAFIA I KULOMETRIA 286 Obecnie stężenie normalne zapisuje siP1050691 u ĆWICZENIA LABORATORYJNE 287 Potencjał redukcji jonu azotanowego na katodzie jest większy P1050692 < ELEKTROGRAW1MCTR1A. EŁEKTROGRAFIA I KULOMFTRIA _ Zlffi ĆWICZENIE 2.P1050693 u ćwiczenia laboratoryjne 407 U waga: Jeżeli na katodzie wydzieliłoby się trochę ołowiu, naP1050694 4 I I I K lIMNłltAWlMI IMIA II I KTR(X 1KAHA I MJIOMI IRIA 290 4 I I I K lIMNłltAWlMI IMIA P1050695 Ćwiczenia laboratoryjne 291 i 250 ml wody. Katodę zważyć, anodę oczyścić, elektrody zamontoP1050696 4 hLLKl KOGKAWIMETRIA, ELEKTROGRAFIA 1 KULOMETRIA 0 0,5 cm głębiej i elekP1050697 4t ĆWICZENIA LABORATORYJNE 293 Wykonanie oznaczenia. Otrzymany roztwór rozcieńczyć do 250 mP1050698 *■ ELEKTROGRAWIMETRIA. ELEKTROG RAFIA I KULOMETRIA 294 Aparatura. Zasilacz amperostatyczny,Wybierz strone: [
7 ] [
9 ]
