Wyniki wyszukiwana dla hasla 83222 kscan
16
kscan
87 2
kscan
88 gdzie Ir oznacza iloczyn rozpuszczalności. W przypadku elektrod z ciekłymi membranami współ
kscan
89 procesorem i wskaźnikiem cyfrowym. Schemat pH-metru przedstawiono na rys. 10.15. Układ taki
kscan
90 jego skład, a ma to podstawowe znaczenie np. w badaniach płynów ustrojowych i badaniach bio
kscan
91 Pomiary potencjometryczne pH są najdokładniejsze spośród metod stosowanych do tego celu. pH
kscan
92 układu obejmującą standardowy potencjał elektrody wskaźnikowej, potencjał elektrody odniesi
kscan
93 Rys. 10.18. Krzywa wzorcowa dla jonów fluor- Rys. 10.19. Krzywa wzorcowa dla jonów mlekowyc
kscan
94 metody dodawania wzorca. Wariant opisany wyżej jest jednym z najprostszych, a wymienić możn
kscan
95 Metody miareczkowania potencjometrycznego należą do metod dokładnych, a błąd oznaczania moż
kscan
96 1)    metodą graficzną, 2)    metodą pierwszej pochodnej, 3)
kscan
97 Rys. 10.21. Wyznaczanie PK miareczkowania Rys. 10.22. Wyznaczanie PK miareczkowa-potencjome
kscan
98 b)    Potencjometria z zastosowaniem ISE stanowi rutynową metodę analiz 
kscan
99 11 rozdział IElektr ograwimetria. Kulometria Elektrograwimetria i kulometria są to dwie met
kscan00 11.1. Elektrograwimetria Prosty zestaw do elektrolizy przedstawiono schematycznie na rys. 1
kscan01 nowych przykładamy wzrastające napięcie i obserwujemy prąd płynący przez roztwór. Początkow
kscan02 wynika z różnicy stężeń między całym roztworem a jego warstwą przyelekt-rodową, mówimy o po
kscan03 Rys. 11.3. Elektrolizer z kontrolowanym potencjałem katody katody względem NasEK kontroluje
kscan04 Rys. 11.4. Krzywa zależności I = f{E) dla mieszaniny dwóch metali A i B różniących się 
kscan05 Analizę kulometryczną można podzielić na: 1) kulometrię bezpośrednią (pierwotną) — oznaczan
kscan06 Q = Io~ktdt 2,303 k (1 - 1(T**)(11.10) Ze wzrostem t maleje 10 kt i jeżeli wartość kt >

Wybierz strone: [ 9 ] [ 11 ]