Wyniki wyszukiwana dla hasla skan0217 skan0273 276 Elektrochemia oraz w II prawie Ficka (6.31)dci = n d2Cj(x,t) dt U* dxskan0274 Elektrochemia 277 Tak więc termin „współczynnik aktywności elektrolitu” oznacza w istocie yskan0275 278 Elektrochemia *i_ 1000 x2 mskan0276 Elektrochemia 279 Elektrochemia 279 a2 = ci+ cis — ci, Dla każdego stężenia m aktywność Caskan0277 280 Elektrochemia z którego można łatwo obliczyć wartość A. Dla wody w 25°C statyczna przenskan0278 Elektrochemia 281 lg y± = -A z+zJj^I 1 +Bayfr ’ (6.39) gdzie stała A jest określona wzorem skan0279 282 Elektrochemia -Pt, H2(l bar) |HCl(c) | AgCl, Ag+ (6.42) lub -Zn | ZnSskan027 50 CINCUENTA Lekcja 6 Stopień najwyższy (zob. lekcja XVI)STOPNIOWANIE PRZYMIOTNIKA PUROskan0280 Elektrochemia 283 a ich suma daje reakcję ogniwa +H2 + AgBr = H+ + Ag + Br-. Zgodnie z zapiskan0281 284 Elektrochemia dla kilku molalności m w temperaturze 25°C wynosi m ■ 103 [mol • kgskan0282 Elektrochemia 285 Wykres zależności E = /(ln a±) powinien przedstawiać, zgodnie z równaniemskan0283 286 Elektrochemia Poza stanami równowagi 286 Elektrochemia oraz AG = -nFE, dE dT ,p AS = nFskan0284 287 Elektrochemia Jeśli zapisać E°(T) = a0 + axT + a2T2 + a2T3, to (dE°\~w)p = a +2aiT+^T =skan0285 288 Elektrochemia zatem AG0(Cl~) =AG° + zfG°(AgCl) = -21,46- 109,5 =-131,0 kJ • mor1.skan0286 Elektrochemia 289 daje reakcję ogniwa PbF2 = Pb2+ + 2F“. Równanie Nemsta będzie miało postaskan0287 290 Elektrochemia Obliczony stąd współczynnik aktywności y± = 0,838 uwzględniamy w wyrażeniskan0288 Elektrochemia 291 Elektrochemia 291 Ks = [Pb2+][F-]2(2) gdzie [F ] = 2c + cs. Zatem c, rozpskan0289 292 Elektrochemia Tabela 6.9 i /[M] Ig y± y± c [M] A ■, = C/_! - Ci 1 1,889 •skan028 52 CINCUENTA Y DOS Lekcja 6 52 CINCUENTA Y DOS Lekcja 6 Lea y escriba los numeraleskan0290 Elektrochemia 293 Rys. 6.4 Zgodnie z nim SEM ogniwa wynosi E = —t —In aA^>*N°^ >,Wybierz strone: [
9 ] [
11 ]
