Wyniki wyszukiwana dla hasla Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 3 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 3 o tA U/lufr y olwysw v Tworzywa sztucznPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 6 9. Poza teren laboratorium nie wolno wyPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 MOH M++ OH- (zasada) np. 7.n(OH)2 <-Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 • Środowisko alkaliczne Mn04 + e~ —» Mn04 &nbPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne9 CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA Celem doświadczeń jest zapoznanie sięPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 b) Pojawienie się roztworu o barwie żółtej świadczy o przPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 1.3. Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów u|Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 Reakcje z jodem I? Odbarwienie roztworu jodu wskazuje na Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 iO A o vr> cJ nt f o s i X i ro «3 &nPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Przykłady równań reakcji utleniania-redukcji do samodzielPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 lii |i lit ii We matowym (V) Rozpuszczalność związków w wPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Opracowanie wyników Sprawozdanie powinno zawierać: Temat Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6 Ułożenie potencjałów standardowych metali według wzrastajPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 F doru). Po dokonaniu obserwacji wyjąć drut miedziany z pPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne0 Przykład 4.2. Jodowodór podczas ogrzewania ulega rozkładoPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 Opracowanie w yników • Obliczyć stężeniPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne2 Opracowanie wyników • Obliczyć stężeniePodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Stała dysocjacji będzie więc wyrażona równaniem: *H20 = [Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 Po zlogarytmowaniu otrzymujemy: pH = pKw - pKz -log-^f pHPodstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 5.3. Pomiary pH W zależności od wymaganej dokładności stoWybierz strone: {
2 ]
