..………………………………….

15 listopada 2004, godzina 13.30

imię i nazwisko

KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJUM – ETAP I

Czas pracy: 60 minut

1. (0-1) O masie jądra atomowego decydują:

A. protony i elektrony,
B. protony i neutrony,
C. neutrony i elektrony,
D. protony, neutrony i elektrony.

2. (0-1) Które ze zdań opisujących cząsteczkę wody jest prawdziwe?

A. Cząsteczka wody ma budowę liniową.
B. Kąt miedzy wiązaniami H - O - H wynosi 120°.
C. Kąt miedzy wiązaniami H - O - H wynosi 105°.
D. Kąt miedzy wiązaniami H - O - H wynosi 90°.

3. (0-10) Rozwiąż chemograf, tzn. odgadnij, co kryje się pod symbolami A, D, X, Y, Z.

Zapisz i uzgodnij odpowiednie równania reakcji (1-5).

1………………………………………………………………………………………..

2………………………………………………………………………………………..

3………………………………………………………………………………………..

4………………………………………………………………………………………..

5………………………………………………………………………………………..

A =…………………..

D =…………………..

X=………………………

Y =…………………..

Z =……………………

4. (0-1) Jedna cząsteczka kwasu siarkowego(VI) zawiera łącznie:

A. 9 atomów,
B. 7 atomów,
C. 6 atomów,
D. 5 atomów.

5. (0-1) Którą substancję należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymany roztwór zawierał

dwa razy więcej kationów niż anionów:

A. węglan potasu,
B. siarczan(VI) magnezu,
C. chlorek wapnia,
D. azotan (V) sodu?

6. (0-1) Jeżeli na powietrzu pozostawimy Ca, CaO, Ca(OH)

2

,

to odpowiednim

przemianom chemicznym będą ulegać:

A. tylko wapń,
B. wapń i tlenek wapnia,
C. tlenek i wodorotlenek wapnia,
D. wszystkie te substancje.

7. (0-2) Zapisz dwa równania reakcji biegnących w zadaniu 6.

1…………………………………………………………………………………………

2…………………………………………………………………………………………

8. (0-2) Z 200 gramów nasyconego w temperaturze 40°C roztworu cukru odparowano

połowę wody, a następnie ochłodzono do 0°C. Ile gramów cukru wykrystalizowało?

temperatura [

°

C]

0

20

40

60

80

rozpuszczalność
[g/100g wody]

179

204

245

294

350

Obliczenia:

Odpowiedź: …………………………………………………………………………….

9. (0-1) Suma współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji kwasu

fosforowego(V) z chlorkiem wapnia wynosi:

A. 12,
B. 10,
C. 8,
D. 4.

10. (0-2) W wyniku reakcji chlorku sodu z azotanem(V) srebra wytrąciło się 143,5g

chlorku srebra. W reakcji wzięło udział:

A. 27g AgNO

3

,

B. 58,5g AgNO

3

,

C. 170g AgNO

3

,

D. 585g AgNO

3

.

11. (0-1) Substancja, która w reakcji z NaOH na pewno nie utworzy soli to:

A. CaO,
B. CO

2

,

C. HNO

3

,

D. Cu(NO

3

)

2

12. (0-1) Stosunek masowy magnezu do siarki w siarczku magnezu wynosi:

A. 1 : 1,
B. 3 : 4,
C. 4 : 3,
D. 1 : 2.

13. (0-1) Które spośród przedstawionych sformułowań dotyczących układu okresowego

jest fałszywe:

A. pierwiastki umieszczone w lewej dolnej części układu okresowego są

metalami,

B. każdy okres kończy się gazem szlachetnym,
C. numer grupy informuje o liczbie powłok elektronowych,
D. pierwiastki należące do tej samej grupy mają podobne właściwości chemiczne.

14. (0-1) Do probówek, w których znajdowały się tlenki:

dodano wody, a następnie oranżu metylowego. Zauważono, że roztwór zabarwił się na
czerwono w probówkach:

A. I i III,
B. tylko w II,
C. I i IV,
D. II i IV.

15. (0-2) Korzystając z tablicy rozpuszczalności podaj wzór i nazwę dowolnej trudno

rozpuszczalnej soli żelaza(II).

Wzór:…………………

Nazwa: ………………………………………………

.

16. (0-4) Zaproponuj dwie metody otrzymywania soli z poprzedniego zadania, mając do

dyspozycji wyłącznie roztwory innych soli. Napisz równania odpowiednich reakcji.

1. Substraty:………………………………………………………………………..

Równanie: ………………………………………………………………………

2. Substraty:………………………………………………………………………..

Równanie: ……………………………………………………………………....

17. (0-8) Ułóż równania reakcji chemicznych, za pomocą których można dokonać

przemian przedstawionych poniższym chemografem.

1…………………………………………………………………………………..

2…………………………………………………………………………………..

3…………………………………………………………………………………..

4…………………………………………………………………………………..

5…………………………………………………………………………………..

6…………………………………………………………………………………..

7…………………………………………………………………………………..

8…………………………………………………………………………………..

Tablica rozpuszczalności („↓” oznacza związek trudno rozpuszczalny, „O” – dobrze
rozpuszczalny, „X” – substancja w roztworze wodnym nie istnieje)

Jon

OH

-

Cl

-

S

2-

SO

3

2-

SO

4

2-

NO

3

-

CO

3

2-

PO

4

3-

SiO

3

2-

K

+

O

O

O

O

O

O

O

O

O

Na

+

O

O

O

O

O

O

O

O

O

Ca

2+

O

O

X

↓

↓

O

↓

↓

↓

Mg

2+

O

O

X

↓

O

O

↓

↓

↓

Ba

2+

O

O

X

↓

↓

O

↓

↓

↓

Al

3+

↓

O

X

X

O

O

↓

↓

↓

Fe

2+

↓

O

↓

↓

O

O

↓

↓

↓

Fe

3+

↓

O

↓

X

O

O

X

↓

↓

Cu

2+

↓

O

↓

X

O

O

↓

↓

↓