LISTA 2. Stężenia roztworów I. Jednostki stężenia (stężenie % wagowe, %
objętościowe, molowe, molalne, ułamek molowy, % molowy)

Literatura:

1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 5
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
rozdz. 4.6
3. A. Śliwa (red.), „Obliczenia chemiczne” , rozdz. 5.1-5.5
4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich.

1. Oblicz zawartość procentową potasu w mieszaninie składającej się z 20 g
KAl(SO

4

)

2

i 60 g K

2

SO

4

. (Odp. 37,44%)

2. Oblicz zawartość procentową miedzi w równomolowej mieszaninie tlenku
miedzi(I) i tlenku miedzi(II). (Odp. 85,63% Cu).

3. Oblicz zawartość procentową żelaza w mieszaninie składającej się z
jednakowych ilości masowych hematytu (Fe

2

O

3

), magnetytu (Fe

3

O

4

) oraz

pirytu FeS

2

. (Odp. 62,95%Fe).

4. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie
5.0 g cukru w 95.0 g wody. (Odp. 5,0%)

5. Roztwór soli fizjologicznej jest 0,9% roztworem chlorku sodowego. Oblicz
masę NaCl potrzebną do sporządzenia 1,0 dm

3

takiego roztworu.

(Odp. 9,00 g)

6. W 85,0g roztworu znajduje się 15,0g saletry potasowej (KNO

3

) .

Oblicz zawartość procentową saletry w roztworze. (Odp. 17,6%)

7. Obliczyć ile gramów siarczanu żelaza(II) i wody znajduje się w 270.0 g
8,00% roztworu soli. (Odp. 21,6g )

8. Oblicz, jaka masę tetrahydratu chlorku żelaza(II) oraz wody należy użyć
celem sporządzenia 250 g 10,0%-owego roztworu tej soli.
(Odp. 39,20 g hydratu)

9. Jaką objętość bezwodnego kwasu mrówkowego o gęstości
d = 1,220 g/cm

3

należy użyć do sporządzenia 600 cm

3

roztworu o

stężeniu C = 0,85 mol/dm

3

? (Odp. 19,23 cm

3

)

10 Oblicz, jaka objętość gazowego siarkowodoru, mierzonego w warunkach
normalnych, znajduje się w 1,00 dm

3

nasyconego roztworu siarkowodoru.

Stężenie molowe takiego roztworu wynosi 0,1 M.

11. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych chlorowodór wydzielony
z 400 cm

3

26,2%-owego roztworu HCl, którego gęstość wynosi

1,13 kg/dm

3

? (Odp. 72,8 dm

3

).

12. Gęstość 36%-owego roztworu HCl wynosi 1,.180 g/cm

3

. Oblicz, jaką

objętość gazowego chlorowodoru mierzonego w warunkach normalnych

należy użyć do sporządzenia a) 2,0 kg takiego roztworu; b) 2,0 dm

3

takiego roztworu. (Odp. 442,5 dm

3

; 522,1 dm

3

)

13. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie w
wodzie 100,0 dm

3

gazowego amoniaku (w przeliczeniu na warunki

normalne) i dopełnienie wodą do objętości 1,000 dm

3

.

(Odp. 4,46 mol/dm

3

)

14. Oblicz masę NaNO

3

zawartego w 650 cm

3

roztworu o stężeniu molalnym

0,25 mol/kg. Gęstość tego roztworu wynosi d = 1,01 g/cm

3

.

(Odp. 13,65 g).

15. Kwas akumulatorowy jest roztworem H

2

SO

4

o stężeniu 4,27 mol/dm

3

i

gęstości 1,25 g/cm

3

. Oblicz stężenie procentowe i molalność tego

roztworu. (Odp. 33,48%; 5,132 mol/kg)

16. Rozpuszczalność chlorku litu w wodzie w 20

°

C wynosi 83,2 g/100 g wody.

Oblicz stężenie procentowe, ułamek molowy i molalność nasyconego,
wodnego roztworu LiCl. (Odp. 45,41%; x

LiCl

= 0,2611; 19,63 mol/kg)

17. Obliczyć procentowe i molalne stężenie NaOH w roztworze o stężeniu
8,00 mol/ dm

3

i gęstości 1,275 g/ cm

3

. [odp. 25,1%, 8,38 mol/kg]

Obliczyć masę H

2

SO

4

znajdującą się w 150 g wodnego roztworu, w

którym ułamek molowy kwasu wynosi 0,173. [odp. 79,9 g ]

18. Gęstość 13,9%-owego roztworu Na

2

CO

3

wynosi d = 1,145 kg/dm

3

.

Oblicz jego stężenie molowe, molalne i ułamki molowe.
(Odp. C = 1,501 M; c

m

= 1,523 mol/kg; x(Na

2

CO

3

) = 0,0217.

19. Ułamek molowy Na

2

CO

3

w roztworze wodnym jest równy 0,05. Oblicz

stężenie procentowe wagowe tego roztworu. (Odp. 23,66%)

20. 1,0∙10

2

g osolonej wody pozostawiono w otwartym naczyniu. Po

całkowitym odparowaniu wody otrzymano 4.0 g chlorku sodu. Jaki był
ułamek molowy NaCl w wyjściowym roztworze. ( Odp. 0,013)

21. Stop Wooda, który topi się w temperaturze 70ºC stosowany jest w
technice laboratoryjnej jako medium przewodzące ciepło w łaźniach
grzejnych. Jest on stopem ołowiu, cyny, kadmu i bizmutu zmieszanych w
stosunku molowym – 1,45 : 1,26 : 1,00 : 20,9. Jaki jest skład tego stopu
wyrażony w ułamkach molowych? Jakie masy poszczególnych metali
należy użyć w celu przygotowania 1.00 kg stopu Wooda?
(Odp. x

Pb

= 0,0589, x

Sn

= 0,0520, x

Cd

= 0,0406, x

Bi

= 0,849;

m

Pb

=60,9g, m

Sn

=30,8g, m

Cd

=22,8g, m

Bi

= 885,5g

22. Mieszanina śniegu (lodu) z solą znana jest jako tzw. mieszanina
oziębiająca. Mieszanina, w której ułamek molowy chlorku sodu wynosi
0,0920 pozwala obniżyć temperaturę do około –20ºC. Jakie masy lodu i
chlorku sodu należy użyć do sporządzenia 1.000 kg takiej mieszaniny.
(Odp. 0,752kg; 0,247kg )