LISTA 4. Bilansowanie równań reakcji chemicznych. Reakcje redox.
Literatura:
1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi,
WNT Warszawa 1999, rozdz. 6.1
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
rozdz. 3.14-3.18; 18.1-18.2
3. A. Śliwa (red.), „Obliczenia chemiczne” , rozdz. 12.5
1. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w następujących schematach
reakcji:
a. Mg
(s)
+ HCl
→
MgCl
2
+ H
2(g)
b. Na
(s)
+ H
2
O
→
NaOH + H
2(g)
c. CaH
2
(s)
+ H
2
O
→
Ca(OH)
2
+ H
2(g)
d. P
4
+ O
2(g)
→
P
4
O
10
e. FeS
2(s)
+ O
2(g)
→
Fe
2
O
3(s)
+ SO
2(g)
f. CaSiO
3(s)
+ HF
→
CaF
2(s)
+ SiF
4(g)
+ H
2
O
g. P
4
O
10
+ H
2
O
→
H
3
PO
4
h. P
4
O
10
+ H
2
O
→
H
4
P
2
O
7
i. As
4
O
6
+ H
2
O
→
H
3
AsO
3
j. Al
4
C
3(s)
+ H
2
O
→
Al(OH)
3(s)
+ CH
4(g)
k. Ca
3
(PO
4
)
2
+ H
2
SO
4
→
Ca(H
2
PO
4
)
2
+ CaSO
4
l. Ca
3
(PO
4
)
2
+ C + SiO
2
→
P
4(g)
+ CaSiO
3(s)
+ CO
(g)
m. Fe(OH)
2(s)
+ KCN
→
K
4
[Fe(CN)
6
] + KOH
n. Na
2
B
4
O
7
+ H
2
SO
4
+ H
2
O
→
H
3
BO
3
+ Na
2
SO
4
2. Określ, jakie musza być wartości indeksów stechiometrycznych x, y, z by
niżej podane równania reakcji były zbilansowane:
a. 2 K
x
C
y
O
z
+ O
2(g)
→
2 K
2
CO
3
+ 2 CO
2(g)
b. 2 Cu
x
Fe
y
S
z
+ 5 O
2(g)
→
2 CuO + 2 FeO + 4 SO
2(g)
c. 2 KHSO
4
→
K
x
S
y
O
z
+ H
2
O
d. 2 C
5
H
5
MgI + FeCl
2
→
Fe
x
(C
y
H
z
)
2
+ MgI
2
+ MgCl
2
e. K
x
Cr
y
O
z
+ 14 HCl
→
2 KCl + 2 CrCl
3
+ 3 Cl
2(g)
+ 7 H
2
O
3. Zbilansuj niżej podane reakcje redox metodą liczb utlenienia:
a. H
2
S
(g)
+ H
2
SO
4
→
S
(s)
+ H
2
O (kwas stęż.)
b. MnO
2(s)
+ HCl
→
Cl
2(g)
+ MnCl
2
+ H
2
O
c. Cu
(s)
+ HNO
3
→
Cu(NO
3
)
2
+ NO
2(g)
+ H
2
O (kwas steż.)
d. Cu
(s)
+ HNO
3
→
Cu(NO
3
)
2
+ NO
(g)
+ H
2
O (kwas rozc.)
e. K
2
CrO
4
+ HCl
→
Cl
2(g)
+ CrCl
3
+ KCl + H
2
O
f. KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→
Fe
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
g. KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→
MnO
2(s)
+ O
2(g)
+ K
2
SO
4
h. KBrO
3
+ H
3
AsO
3
+ KOH
→
K
3
AsO
4
+ KBr + H
2
O
i. C
2
H
5
OH + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→
CH
3
CHO + MnO
2(s)
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
j. C
6
H
5
CH
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→
C
6
H
5
COOH + Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
4. Zbilansuj niżej podane reakcje redox, biegnące w środowisku kwaśnym,
metodą liczb utlenienia:
a. Br
-
+ BrO
3
-
+ …..
→
Br
2
+ ….
b. MnO
4
-
+ H
2
O
2
+ ….
→
O
2(g)
+ Mn
2+
+ ….
c. CrO
4
2-
+ NO
2
-
+ ….
→
Cr
3+
+ NO
3
-
+ ….
d. Fe
2+
+ Cr
2
O
7
2-
+ ….
→
Fe
3+
+ Cr
3+
+ ….
e. Mn
2+
+ BiO
3
-
+ ….
→
MnO
4
-
+ Bi
3+
+ ….
f. H
2
C
2
O
4
+ MnO
4
-
+ ….
→
CO
(g)
+ Mn
2+
+ ….
5. Zbilansuj niżej podane równania reakcji redox metodą reakcji
połówkowych:
a. H
3
AsO
4
+ Zn
(s)
+ ….
→
AsH
3(g)
+ Zn
2+
+ …. (śr. kwaśne)
b. S
2
O
3
2-
+ Cr
2
O
7
2-
+ ….
→
SO
4
2-
+ Cr
3+
+ …. (śr. kwaśne)
c. IO
4
-
+ SO
2(g)
+ ….
→
I
-
+ SO
4
2-
+ …. (śr. zasadowe)
d. Fe
2+
+ CrO
4
2-
+ ….
→
Fe
3+
+ Cr
3+
+ …. (śr. kwaśne)
e. MnO
2(s)
+ SO
3
2-
+ ….
→
Mn
2+
+ S
2
O
6
2-
+ …..(śr. kwaśne)
f. NCS
-
+ NO
2
-
+ ….
→
CO
2(g)
+ SO
4
2-
+ NO
(g)
+ ….(śr. kwaśne)
g. CO(NH
2
)
2
+ ClO
-
+ ….
→
CO
2(g)
+ N
2(g)
+ Cl
-
+ ….(śr. obojętne.)
h. CH
3
CH=CHCH
3
+ MnO
4
-
+ ….
→
CH
3
CH(OH)-CH(OH)CH
3
+
MnO
2(s)
+ …. (śr. kwaśne)
i. C
6
H
5
CH
3
+ Cr
2
O
7
2-
+ ….
→
C
6
H
5
COOH + Cr
3+
+ …. (śr. kwaśne)
j. CH
3
CHO + Cu(OH)
2(s)
…..
→
CH
3
COO
-
+ Cu
2
O
(s)
+ …..(śr. zasad.)
k. AuCl
4
-
+ AsH
3
+
→
Au + Cl- + AsO
3
3-
+
6. Zbilansuj niżej podane równania reakcji dysproporcjonowania:
a. Cl
2
+ …..
→
Cl
-
+ ClO
-
+ …. (śr. zasadowe)
b. MnO
4
2-
+ ….
→
MnO
2(s)
+ MnO
4
-
+ …. (śr. kwaśne)
c. Br
2
+ ….
→
Br
-
+ BrO
3
-
+ ….. (śr. zasadowe)
d. H
3
PO
3
+ ….
→
PH
3(g)
+ H
3
PO
4
e. H
2
S
2
O
6
+ ….
→
H
2
SO
3
+ H
2
SO
4
f. ClO
2
+ ….
→
ClO
-
+ ClO
3
-
(śr. zasadowe)
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
chpchbchsich kon lista02 zima2009
chpchbchsich kon lista00 zima2009
chpchbchsich kon lista00 zima2009
chpchbchsich kon lista01 zima2009
chpchbchsich kon lista05 zima2009
chpchbchsich kon lista04 zima2009
chpchbchsich kon lista01 zima2009
chpchbchsich kon lista05 zima2009
chpchbchsich kon lista03 zima2009
chpchbchsich lab sprawozdania zima2009
chpchbchsich lab sprawozdania zima2009
chpchbchsich lab wymagania zima2009
chpchbchsich konlab ogloszenie01 zima2009
więcej podobnych podstron