KOD ZDAJĄCEGO

MCH-W2D1P-021

EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Arkusz II

Czas pracy 120 minut

Instrukcja dla zdającego

1. Proszę sprawdzić, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron.

Ewentualny brak należy zgłosić przewodniczącemu zespołu
nadzorującego egzamin.

2. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do

zadań.

3. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu

na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.

4. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok

rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętać o jednostkach.

5. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.
6. Proszę pisać tylko w kolorze niebieskim lub czarnym; nie pisać

ołówkiem.

7. Nie wolno używać korektora.
8. Błędne zapisy trzeba wyraźnie przekreślić.
9. Brudnopis nie będzie oceniany.
10. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba

punktów, którą można uzyskać za jego poprawne rozwiązanie.

11. Do ostatniej kartki arkusza dołączona jest karta odpowiedzi,

którą wypełnia egzaminator.

Życzymy powodzenia !

ARKUSZ II

STYCZEŃ

ROK 2003

Za rozwiązanie

wszystkich zadań

można otrzymać

łącznie 60 punktów

(Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy)

PESEL ZDAJĄCEGO

Miejsce

na naklejkę

z kodem

(Wpisuje zdający przed

rozpoczęciem pracy)

2

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

Informacje do zadań 22., 23., 24., 25.

Przeprowadzono następujące doświadczenie:

Zadanie 22. (3 pkt)

Napisz równania reakcji spalania jednego, dowolnego składnika benzyny przy różnym
dopływie powietrza.


.......................................................................................................................................................


.......................................................................................................................................................


.......................................................................................................................................................

Zadanie 23. (1 pkt)

Który z produktów spalania benzyny przereaguje z wodą wapienną? Odpowiedź uzasadnij
odpowiednim równaniem reakcji chemicznej.


.......................................................................................................................................................

Zadanie 24. (2 pkt)

Który z produktów spalania benzyny ma właściwości trujące i dlaczego?

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

3

Zadanie 25. (1 pkt)

Jaką rolę w opisywanym doświadczeniu pełnią amoniakalny roztwór azotanu(V) srebra
i roztwór manganianu(VII) potasu?

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 26. (5 pkt)

Oblicz rzeczywisty wzór węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości
2,59 g/dm

3

i zawiera 82,8% węgla.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Zadanie 27. (1 pkt)

Wyjaśnij, dlaczego wodą nie wolno gasić palącej się benzyny.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

4

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

Zadanie 28. (2 pkt)

Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu(VI) potasu i azotanu(V)
ołowiu(II). Uzupełnij tekst, który opisuje to doświadczenie.

a) Po reakcji w układzie znajdowały się jony:


.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................


b) Odczyn roztworu był:

.......................................................................................................................................................

Zadanie 29. (4 pkt)

Zaprojektuj doświadczenie, aby wykazać, że cynk jest bardziej aktywny od wodoru, a srebro
mniej aktywne od wodoru.

a) Narysuj schemat doświadczenia lub podaj słowny opis.











.......................................................................................................................................................

b) Zapisz

obserwacje.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

5

Zadanie 30. (4 pkt)

Związek o wzorze sumarycznym C

3

H

6

O ma dwa izomery.

Jeden z nich łatwo się utlenia, natomiast obydwa ulegają redukcji.

a) Napisz równania redukcji tych związków za pomocą wodoru.


I ……………………………………………………………………………………………….


II ……………………………………………………………………………………………….


b) Podaj nazwy systematyczne powstałych produktów reakcji redukcji:

I ……………………………………………………………………………………………….

II ……………………………………………………………………………………………….

Zadanie 31. (4 pkt)

Przeprowadzono hydrolizę tristearynianu gliceryny w środowisku zasadowym.

a) Napisz równanie hydrolizy tego tłuszczu.











b) Zaproponuj doświadczenie, jakie wykonasz, aby wykryć jeden, wybrany przez Ciebie

produkt hydrolizy.

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...


c) Jaki będzie wynik Twojego doświadczenia ?

…………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………………..

6

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

Zadanie 32. (3 pkt)

Podczas produkcji miedzi metodą hutniczą emitowane są do atmosfery gazy spalinowe,
w skład których wchodzą najczęściej CO

2

i SO

2

.

a) Zaproponuj odpowiedni tlenek, który zastosowany w filtrze pochłonie CO

2

i SO

2

. Podaj

wzór tego tlenku.

…………………………………………………………………………………………………...

b) Napisz równanie reakcji zachodzących podczas procesu pochłaniania tlenków:

- węgla(IV) ………………………………………………………………………………….

-

siarki(IV) ………………………………………………………………………………….

Zadanie 33. (6 pkt)

Podczas reakcji mieszaniny sproszkowanej miedzi i żelaza ze stężonym kwasem
azotowym(V) wydzieliło się 4,48 dm

3

gazu, a podczas reakcji tej mieszaniny z kwasem

solnym otrzymano 2,24 dm

3

gazu (objętości mierzono w warunkach normalnych).

a) Podaj, które reakcje nie zachodzą.

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

b) Podaj równania zachodzących reakcji w interpretacji jonowej.

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

c) Oblicz masę miedzi i masę żelaza w mieszaninie.

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 34. (1 pkt)

Amoniak wg teorii dysocjacji Bröensteda jest zasadą, bo przyjmuje proton zgodnie z reakcją:

NH

3

+ H

2

O → NH

4

+

+ OH¯

Wyjaśnij, dlaczego amoniak może przyjąć proton?

………………………………………………………………………………………………..

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

7

Zadanie 35. (1 pkt)

Wiązanie wodorowe występujące między cząsteczkami alkoholi jest odpowiedzialne za:

A. ich niską temperaturę topnienia,
B. ich wysoką temperaturę wrzenia,
C. ich słabą rozpuszczalność w wodzie,
D. ich dużą aktywność chemiczną.

Zadanie 36. (3 pkt)

Skomentuj zdania dotyczące związków 1, 2 i 3 wyrazami tak lub nie.

a) Związki te są izomerami ……………...

b) Tylko związek oznaczony numerem 1 odbarwia wodę bromową ……………..

c) Każdy z nich można spalić całkowicie, a w wyniku spalania 1 mola każdego z nich

otrzymamy

taką samą liczbę gramów wody ……………..

Zadanie 37. (3 pkt)

Pewien związek organiczny:
-

nie daje próby Tollensa,

- ulega

hydrolizie,

- powstały w wyniku hydrolizy produkt daje pozytywny wynik próby Tollensa,
-

przed i po hydrolizie związek ten ma słodki smak.

a) Napisz wzór sumaryczny tego związku.

…………………………………………………………………………………………………...

b) Napisz wzory taflowe (w projekcji Hawortha) produktów hydrolizy tego związku.

8

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

Zadanie 38. (5 pkt)

Badany pierwiastek jest mieszaniną dwóch izotopów. Jądro lżejszego izotopu składa się ze
154 cząstek elementarnych, w tym z 90 neutronów, i jego zawartość w mieszaninie wynosi
51,35% wszystkich atomów. Natomiast jądro drugiego izotopu zbudowane jest ze 156 cząstek
elementarnych.

a) Oblicz

masę atomową badanego pierwiastka.

b) Podaj

liczbę atomową oraz liczby masowe obu izotopów.

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

c) Jaki to pierwiastek?

…………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 39. (1 pkt)

Wodorotlenek żelaza (III) można otrzymać w reakcji:

A. żelaza z zasadą sodową,
B. chlorku żelaza (II) z zasadą sodową,
C. chlorku żelaza (III) z zasadą sodową,
D. wodorotlenku żelaza (II) z zasadą sodową.

Zadanie 40. (4 pkt)

W wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się
gazy w stosunku objętościowym 1 : 1, pH przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie
pH > 7.

a) Substancją X może być:

…………………………………………………………………………………………………...

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

9

b) Jaki

ładunek przepłynął przez elektrolizer, jeżeli wydzieliło się łącznie 448 cm

3

gazów

odmierzonych w warunkach normalnych ? (F = 96500 C)

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...


c) Wyjaśnij zmianę pH po elektrolizie.

…………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 41. (3 pkt)

Przeprowadzono następujące doświadczenie:

W wyniku doświadczenia w probówce wytrącił się kremowy osad.

a) Podaj, w formie skróconej, jonowe równanie reakcji, która zaszła.

…………………………………………………………………………………………………...

b) Oblicz % wydajność tej reakcji, jeżeli roztwór zawierał 42,5g azotanu(V)srebra

a wytrącony osad ważył 38g.

Obliczenia:

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

…………………………………………………………………………………………………...

10

Egzamin maturalny z chemii

Arkusz II

Zadanie 42. (2 pkt)

Oblicz rozpuszczalność substancji w temperaturze 20

0

C, jeżeli stężenie procentowe

nasyconego roztworu w tej temperaturze wynosi 20%.


.......................................................................................................................................................


.......................................................................................................................................................


.......................................................................................................................................................


.......................................................................................................................................................


.......................................................................................................................................................

Zadanie 43. (1 pkt)

Z podanych niżej opisów właściwości wybierz ten, który najlepiej uzasadnia różnice gęstości
wody i tlenu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

A. Masy cząsteczkowe obu substancji są różne.
B. W cząsteczkach wody występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane,

a w cząsteczkach tlenu wiązania kowalencyjne.

C. Cząsteczki tlenu nie wykazują momentu dipolowego, a między cząsteczkami wody

możliwe jest utworzenie wiązań wodorowych.

D. Za gęstości obu substancji odpowiedzialne są podwójne wiązania tlen–tlen

w cząsteczkach tlenu i spolaryzowane wiązania wodór–tlen w cząsteczkach wody.

Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.

ARKUSZ II

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA

• Zdający otrzymuje punkty za całkowicie prawidłową odpowiedź.
• Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga

nieprawidłowa) to zdający nie otrzymuje punktów.

• Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający

powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.

• Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 punkt,

jeżeli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.

• Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.

• Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok

rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.

Punktacja

Nr

zadania

Przewidywana odpowiedź

za czynność sumarycznie

22. Benzyna - mieszanina alkanów od 5 do 12 atomów węgla,

np. C

5

H

12

+ 8 O

2

→ 5 CO

2

+ 6 H

2

O,

C

5

H

12

+ 5

2

1

O

2

→ 5 CO + 6 H

2

O,

C

5

H

12

+ 3 O

2

→ 5 C + 6 H

2

O.

(za każdą prawidłowo zapisaną reakcję spalania 1 p.)

1
1
1

3

23. CO

2

+ Ca(OH)

2

→ ↓CaCO

3

+ H

2

O

lub 2CO

2

+ Ca(OH)

2

→ Ca(HCO

3

)

2

1

1

24. CO

uniemożliwia przenoszenie tlenu, lub ma wolną parę
elektronową na atomie węgla, lub łączy się z hemoglobiną
krwi lub tworzy methemoglobinę.

1

1

2

25. są utleniaczami (utleniają różne produkty spalania benzyny).

1

1

26. - obliczenie masy 1 mola badanego gazu: 58 g

- obliczenie masy węgla w 1 molu związku: 48 g
- obliczenie liczby moli węgla: 4
- obliczenie liczby moli wodoru: 10
- wyznaczenie wzoru: C

4

H

10

lub inne poprawne rozwiązanie

1
1
1
1
1

5

27. benzyna jest lżejsza od wody

1

1

28. a) K

+

, NO

3

–

,

b) obojętny.

1
1

2

29. a) np.:

lub opis słowny:
b) w probówce I wydziela się gaz, w probówce II brak
objawów reakcji.

1
1

1
1

4

30. wzory dwóch izomerów

zapis równań reakcji:
I: CH

3

CH

2

CHO + H

2

→ CH

3

CH

2

CH

2

OH,

II: CH

3

COCH

3

+ H

2

→ CH

3

CHOHCH

3

.

podanie obu nazw:
I: propan –1–ol (1-propanol), II: propan –2–ol (2-propanol)

1

1
1

1

4

Strona 1 z 3

Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.

31. a) CH

2

OCOC

17

H

35

CH

2

OH

│ │

CHOCOC

17

H

35

+ 3 NaOH → CHOH + 3 C

17

H

35

COONa,

│ │

CH

2

OCOC

17

H

35

CH

2

OH

- prawidłowe wzory substratów
- prawidłowe wzory produktów
b) projekt doświadczenia uwzględniający np.: reakcję
gliceryny z wodorotlenkiem miedzi(II),
- badanie zachowania mydła w wodzie,
- badanie odczynu wodnego roztworu mydła lub gliceryny.
c) poprawne obserwacje lub wnioski odpowiednie do projektu

doświadczenia

1
1
1

1

4

32. a) np. CaO

b) CaO + CO

2

→ CaCO

3,

CaO + SO

2

→ CaSO

3

1
1
1

3

33. a) Fe + HNO

3

→ na zimno nie zachodzi (pasywacja)

Cu + HCl → z rozcieńczonym kwasem nie zachodzi,

b) Fe + 2H

+

→ Fe

2+

+ H

2,

Cu + 4H

+

+2NO

3

–

→ Cu

2+

+ 2NO

2

+ 2H

2

O lub pełny zapis

jonowy
c) masa miedzi obliczona zgodnie z przebiegiem reakcji 6,4g,
masa żelaza 5,6g.

1
1
1
1

1
1

6

34. atom azotu posiada wolną parę elektronową (może utworzyć

wiązanie donorowo-akceptorowe)

1

1

35. B

1

1

36. a) nie

b) nie
c) nie

1
1
1

3

37. a) C

12

H

22

O

11

b)

1
1
1

3

38. a) (51,35% x 154+ 48,65% x 156): 100%

≈ 155 u,

b) liczba atomowa – 64,

izotop X

1

liczba masowa – 154,

izotop X

2

liczba masowa - 156,

c) gadolin

1
1
1
1
1

5

39. C

1

1

40. a) np. chlorek sodu NaCl,

b) obliczenie liczby moli lub objętości gazu wydzielonego

na jednej elektrodzie (224 cm

3

)

obliczenie przepływającego ładunku (1930 C)

c) powstają jony OH

-

.

1

1
1
1

4

41. a) Ag

+

+ Br

-

→↓ AgBr,

b) Obliczenie teoretycznej masy bromku srebra = 47g,

1
1

3

Strona 2 z 3

Egzamin maturalny z chemii – styczeń 2003 r.

Obliczenie wydajności – 80,8%.

1

42. -

określenie masy substancji i masy rozpuszczalnika: 20g,

80g,

- obliczanie rozpuszczalności: 25g/100g wody.

1

1

2

43. C

1

1

Razem 60

Strona 3 z 3