Wykonały:

Karolina Dwużnik

Joanna Kubińska

Klaudia Laskowska

C

15

H

31

COOH

Właściwości fizyczne:

białe ciało stałe;

nie rozpuszcza się w wodzie;

nie ulega dysocjacji;

rozpuszcza się w
rozpuszczalnikach organicznych;

temperatura wrzenia 332,6°C
(pod ciśnieniem 512 mmPa);

gęstość 0,84 g/cm3 (w
temperaturze 80°C);
bezbarwne krystaliczne płytki

Wzór półstrukturalny:

CH

3

—(CH

2

)

14

—COOH

Właściwości chemiczne:

Ulega reakcjom spalania

• całkowitego

C

15

H

31

COOH + 23 O

2

 16 CO

2

+ 16 H

2

O

• półspalania

C

15

H

31

COOH + 15 O

2

 16 CO + 16 H

2

O

•niecałkowitego

C

15

H

31

COOH + 7O

2

 16 C + 16H

2

O’

reagują z tlenkami metali

reagują z wodorotlenkiem metalu
C

15

H

31

COOH + NaOH  C

15

H

31

COONa + H

2

O

Kwas

ten m

ożna o

trzym

ać

przez

utleni

enie

aldehy

dów.

Kwas pa

lmitynowy

największe

zastosow

anie

ma do pro

dukcji myd

ła i

środków p

iorących

Kwas palmitynowy jest wyższym kwasem nasyconym.
Kwas palmitynowy występuje w postaci estru z
gliceryną w tłuszczach zwierzęcych, a także w
mniejszym stopniu w tłuszczach roślinnych (głównie
w oleju palmowym - stąd nazwa).

C

17

H

35

COOH

Właściwości fizyczne:

białe, krystaliczne lub
bezpostaciowe ciało stałe

słabo rozpuszcza się w wodzie

rozpuszcza się w alkoholu
etylowym

rozpuszcza się w
rozpuszczalnikach organicznych

Właściwości chemiczne:

nie ulega dysocjacji jonowej

spala się żółtym płomieniem, ale
zapala się dopiero po podgrzaniu, co
oznacza, że palą się jego pary

reaguje z wodorotlenkiem sodu.
Produktami tej reakcji są sól
(stearynian sodu - mydło sodowe) i
woda:
C

17

H

35

COOH + NaOH  C

17

H

35

COONa

+
H

2

O

Ulega reakcjom spalania:
- całkowite
C

17

H

35

COOH + 26O

2

 18CO

2

+ 18

H

2

O

- półspalanie
C

17

H

35

COOH + 17O

2

 18CO + 18 H

2

O

- niecałkowite
C

17

H

35

COOH + 9O

2

 18C + 18 H

2

O

Wzór półstrukturalny:

CH

3

— (CH

2

)

16

—COOH

Kwas stearyno

wy jest wyższy

m kwasem

nasyconym. K

was stearynow

y występuje

w postaci estru

z gliceryną w

tłuszczach

zwierzęcych, a

także w mnie

jszym

stopniu w roślin

nych

Otrzymuje s

ię go w wyn

iku

hydrolizy tłu

szczów

zwierzęcych

w wysokiej

temperatur

ze i pod

zwiększony

m ciśnienie

m

Jest używany do
produkcji świec, mydeł,
kosmetyków, leków
oraz do zmiękczania
gumy

Właściwości fizyczne:
jasnożółta (spotykana
również bezbarwna) oleista
ciecz,

miesza się z
rozpuszczalnikami
organicznymi,

nie rozpuszcza się w
wodzie

Temperatura topnienia
13,5°C,
odbarwia wodę bromową i
KMnO

4

, co świadczy o jego

nienasyconym charakterze
chemicznym

Temperatura wrzenia
228°C (pod ciśnieniem 20
hPa).

Właściwości chemiczne:

ciemnieje w powietrzu (utlenianie)
reaguje z wodorotlenkami
C

17

H

33

COOH + NaOH  C

17

H

33

COONa +

H

2

O

Ulega reakcjom spalania:

-całkowite

2C

17

H

33

COOH + 51O

2

 36CO

2

+ 34H

2

O

-półspalanie

2C

17

H

33

COOH + 35O

2

 36CO + 34 H

2

O

-niecałkowite

2C

17

H

33

COOH + 17O

2

 36C + 34H

2

O

C

17

H

33

COOH

Kwas oleinowy występuje w
postaci estru z gliceryną w
dużych ilościach zarówno w
tłuszczach roślinnych (głównie w
oliwie z oliwek – 77%), jak i
zwierzęcych.

Jest używany do
produkcji m.in.
smarów i
środków
piorących. Kwas
oleinowy jest
także stosowany
w produkcji
napalmu

Kwas oleinowy jest nienasyconym kwasem
tłuszczowym. W cząsteczce tego kwasu występuje
jedno wiązanie podwójno między dziewiątym a
dziesiątym atomem węgla:

CH

3

— (CH

2

)

7

— CH ═ CH — (CH

2

)

7

— COOH

Kwas steary

nowy,

reagując z N

aOH,

zachowuje si

ę jak inne

kwasy. Subst

ancja

ogrzewana w

parowniczce

intensywnie

się pieni.

Po ostygnięc

iu jest

białą masą. J

est to

mydło.

NaOH +C

17

H

35

COOH



NaC

17

COO +H

2

O

Otrzymywanie:

1. Kwas stearynowy + wodorotlenek
potasu  stearynian potasu + woda

C

17

H

35

COOH + KOH → C

17

H

35

COOK +

H

2

O

2. Kwas palmitynowy + wodorotlenek
potasu  palmitynian potasu + woda

C

15

H

31

COOH + KOH  C

15

H

31

COOK +

H

2

0

3. Kwas oleinowy + wodorotlenek
potasu  oleinian potasu + woda

C

17

H

33

COOH + KOH  C

17

H

33

COOK +

H

2

0

Mydłami można
nazwać sole
wyższych
kwasów
karboksylowych