ćwiczenie nr 14 -kinetyka hydrolizy estrów w środowiaku kwaśnym
Dane:
stężenie zasady [mol/dm^3]			0,1157
gęstość estru [g/cm^3]			1,0299
objętość estru [cm^3]			2
objętość mieszaniny reakcyjnej[cm^3]			40
Objętości zasady [cm^3] zużyte do miereczkowań kwasów:
siarkowego	solnego
7,95	8,20
7,90	8,20
8,00	8,10
średnie objętości
7,9500	8,1667
Obliczenie stężeń początkowych kwasów
stężenie kwasu solnego=		(Vzasady*Czasady)/Vkwasu
0,4724
stężenie kwasu siarkowego=			(Vzasady*Czasady)/2*Vkwasu
0,2300
wyniki miareczkowań hydrolizowanych estrów
katalizator
HCl
czas [min]	Vzasady [cm^3]	Vzasady zużyta na zobojętnienie kwasu mlekowego
18	9,70	1,5333
28	10,05	1,8833
39	10,45	2,2833
50	10,95	2,7833
61	11,40	3,2333
72	11,70	3,5333
84	11,90	3,7333
96	12,10	3,9333
108	12,25	4,0833
120	12,35	4,1833
katalizator
H2SO4	Vzasady [cm^3]
czas [min]
15	9,00	1,0500
26	9,40	1,4500
37	9,75	1,8000
48	10,00	2,0500
58	10,25	2,3000
69	10,45	2,5000
82	10,60	2,6500
93	10,75	2,8000
104	10,85	2,9000
119	11,00	3,0500
Obliczanie stężeń kwasu mlekowego po określonym czasie dla różnych kwasów.
Ckwasu=(Czasady*Vzasady)/Vpróbki
katalizator:	HCl		H2SO4
czas [min]		czas [min]
15	0,0887	18	0,0607
26	0,1090	28	0,0839
37	0,1321	39	0,1041
48	0,1610	50	0,1186
58	0,1870	61	0,1331
69	0,2044	72	0,1446
82	0,2160	84	0,1533
93	0,2275	96	0,1620
104	0,2362	108	0,1678
119	0,2420	120	0,1764
Obliczenie stężenia kwasu mlekowego po całkowitej hydrolizie.
objętość mieszaniny [cm^3]
42
masa estru [g]
2,0598
liczba moli estru
0,0173
stężenie estru [mol/dm^3](obliczone z proporcji)
0,4121
jednym za produktów hydrolizy jest kwas mlekowy, którego stężenie równa się
stężeniu hydrolizowanego estru.
Końcowe stężenie kwasu mlekowego
0,4121
Obliczanie szybkości hydrolizy estrów
k=(ln(Ck/(Ck-Ct)))/t
t-czas hydrolizy
Ct-stężenie kwasu mlekowego po czasie t
C0-stężenie początkowe kwasu(założenie C0=0)
Ck-stężenie kwasu po całkowitej hydrolizie
Katalizator-HCl
czas [min]	stężenie kwasu [mol/dm^3]	Ck/(Ck-Ct)	ln(Ck/(Ck-Ct))
18	0,0887	1,2743	0,2424
28	0,1090	1,3594	0,3070
39	0,1321	1,4717	0,3864
50	0,1610	1,6412	0,4954
61	0,1870	1,8310	0,6049
72	0,2044	1,9840	0,6851
84	0,2160	2,1011	0,7424
96	0,2275	2,2328	0,8032
108	0,2362	2,3429	0,8514
120	0,2420	2,4226	0,8848
Katalizator-H2SO4
czas [min]	stężenie kwasu [mol/dm^3]	Ck/(Ck-Ct)	ln(Ck/(Ck-Ct))
15	0,0607	1,1729	0,1595
26	0,0839	1,2556	0,2276
37	0,1041	1,3381	0,2912
48	0,1186	1,4040	0,3393
58	0,1331	1,4768	0,3899
69	0,1446	1,5407	0,4322
82	0,1533	1,5923	0,4652
93	0,1620	1,6475	0,4993
104	0,1678	1,6865	0,5227
119	0,1764	1,7486	0,5588
wykresy
równanie regresji oppisujace hydrolizę katalizowana HCl				y = 0,0066x + 0,1517
współczynnik korelacji				R2 = 0,972
równanie regresji oppisujace hydrolizę katalizowana H2SO4				y = 0,0038x + 0,1427
współczynnik korelacji				R2 = 0,9671
Stałe szybkości wyznaczone z regresji
kataliza HCl		0,0066	min^-1
kataliza H2SO4		0,0038	min^-1
Obliczenie stężenia jonów H+ dla środowisk reakcji
w przypadku kwasu solnego stężenie H+ jest równe stężeniu kwasu, gdyż jest to mocny kwas
stężenie H+ dla kwasu solnego=			0,4724	mol/dm^3
dla kwasu siarkowego stężenie H+ jest równe stężeniu kwasu plus stężenie jonów H+ z drugie
go stopnia dysocjacji