Tabela 3. Standardowe potencjały redukcji w 25oC (szereg elektrochemiczny)
.
Reakcja połówkowa E0, V Reakcja połówkowa E0, V
najsilniejszy utleniacz +0.77
Fe3+ + e Fe2+
+3.0
H4XeO6 + 2H+ + 2e XeO3 + 3H2O +0.76
BrO + H2O + 2e Br + 2OH
+2.87
F2 + 2e 2F +0.68
O2 + 2H+ + 2e H2O2
+2.07
O3 + 2H+ + 2e O2 + H2O +0.60
MnO42 + 2H2O + 2e MnO2 + 4OH
+2.05
S2O82 + 2e 2SO42 +0.56
H3AsO4 + 2H+ + 2e HAsO2 + 2H2O
+1.98
Ag2+ + e Ag+ +0.56
MnO4 + e MnO42
+1.81
Co3+ + e Co2+ +0.54
I2 + 2e 2I
+1.78
H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O +0.53
I3 + 2e 3I
+1.70
MnO4 + 4H+ + 3e MnO2 + 2H2O +0.52
Cu+ + e Cu0
+1.69
Au+ + e Au0 +0.49
NiO(OH) + H2O + e Ni(OH)2 + OH
+1.67
Pb4+ + 2e Pb2+ +0.40
O2 + 2H2O + 4e 4OH
+1.63
2HclO + 2H+ + 2e Cl2 + 2H2O +0.36
ClO4 + H2O + 2e ClO3 + 2OH
+1.62
Hg2+ + 2e Hg0 +0.34
Cu2+ + 2e Cu0
+1.61
Ce4+ + e Ce3+ +0.27
Hg2Cl2 + 2e 2Hg0 + 2Cl
+1.60
2HBrO + 2H+ + 2e Br2 + 2H2O +0.241
Hg2Cl2 + 2e 2Hg0 + 2Cl
Nasycona Elektroda Kalomelowa
+1.51
MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
+1.51 +0.22
Mn3+ + 2e Mn2+ AgCl + e Ag0 + Cl
+1.40 +0.197
Au3+ + 3e Au0 AgCl + e Ag0 + Cl
Elektr. Ag/AgCl w nas. roztw. KCl
+1.36
Cl2 + 2e 2Cl
+0.20
+1.33 Bi3+ + 3e Bi0
Cr2O72 + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O
+0.17
+1.24 SO42 + 4H+ + 2e H2SO3 + H2O
O3 + H2O + 2e O2 + 2OH
+0.15
+1.23 Cu2+ + e Cu+
O2 + 4H+ + 4e 2H2O
+0.15
+1.23 Sn4+ + 2e Sn2+
MnO2 + 4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O
+0.08
+1.23 S4O62 + 2e 2S2O32
ClO4 + 2H+ + 2e ClO3 + H2O
+0.07
+1.20 AgBr + e Ag0 + Br
Pt2+ + 2e Pt0
+0.01
+1.20 NO3 + H2O + 2e NO2 + 2OH
2IO3 +12H+ + 10e I2 + 6H2O
0.00
+1.09 Ti4+ + e Ti3+
Br2 + 2e 2Br
0
+0.97 2H+ + 2e H2
Pu4+ + e Pu3+
Normalna Elektroda Wodorowa
+0.96
NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O
-0.04
+0.92 Fe3+ + 3e Fe0
2Hg2+ + 2e Hg22+
-0.08
+0.89 O2 + H2O + 2e HO2 + OH
ClO + H2O + 2e Cl + 2OH
-0.13
+0.88 Pb2+ + 2e Pb0
H2O2 + 2e 2OH
-0.14
+0.86 In+ + e In0
Cu2+ + I + e CuI
-0.14
+0.80 Sn2+ + 2e Sn0
NO3 + 2H+ + e NO2 + H2O
-0.15
+0.80 AgI + e Ag0 + I
Ag+ + e Ag0
-0.23
+0.79 Ni2+ + 2e Ni0
Hg22+ + 2e 2Hg0
-0.26
+0.78 V3+ + e V2+
AgF + e Ag0 + F
Tabela 3. Standardowe potencjały redukcji w 25oC (szereg elektrochemiczny; c.d.)
.
Reakcja połówkowa E0, V Reakcja połówkowa E0, V
-0.28 -0.91
Co2+ + 2e Co0 Cr2+ + 2e Cr0
-0.34 -1.18
In3+ + 3e In0 Mn2+ + 2e Mn0
-0.34 -1.19
Tl+ + e Tl0 V2+ + 2e V0
-0.36 -1.63
PbSO4 + 2e Pb0 + SO42 Ti2+ + 2e Ti0
-0.37 -1.66
Ti3+ + e Ti2+ Al3+ + 3e Al0
-0.40 -1.79
In2+ + e In+ U3+ + 3e U0
-0.40 -1.85
Cd2+ + 2e Cd0 Be2+ + 2e Be0
-0.41 -2.36
Cr3+ + e Cr2+ Mg2+ + 2e Mg0
-0.44 -2.48
Fe2+ + 2e Fe0 Ce3+ + 3e Ce0
-0.44 -2.52
In3+ + 2e In+ La3+ + 3e La0
-0.48 -2.71
S + 2e S2 Na+ + e Na0
-0.49 -2.87
In3+ + e In2+ Ca2+ + 2e Ca0
-0.53 -2.89
Ga+ + e Ga0 Sr2+ + 2e Sr0
-0.56 -2.91
O2 + e O2 Ba2+ + 2e Ba0
-0.61 -2.92
U4+ + e U3+ Ra2+ + 2e Ra0
-0.67 -2.92
Se + 2e Se2 Cs+ + e Cs0
-0.74 -2.93
Cr3+ + 3e Cr0 Rb+ + e Rb0
-0.76 -2.93
Zn2+ + 2e Zn0 K+ + e K0
-0.81 -3.05
Cd(OH)2 + 2e Cd0 + 2OH Li+ + e Li0
-0.83 najsilniejszy reduktor
2H2O + 2e H2 + 2OH
-0.84
Te + 2e Te2
Tabela 4. Standardowe potencjały redukcji w 25oC (w porządku alfabetycznym symboli
pierwiastków tworzących parę redoks).
Reakcja połówkowa E0, V Reakcja połówkowa E0, V
+1.98 -1.85
Ag2+ + e Ag+ Be2+ + 2e Be0
+0.80 +0.20
Ag+ + e Ag0 Bi3+ + 3e Bi0
+0.07 +1.60
AgBr + e Ag0 + Br 2HBrO + 2H+ + 2e Br2 + 2H2O
+0.22 +0.76
AgCl + e Ag0 + Cl BrO + H2O + 2e Br + 2OH
+0.197 +1.09
AgCl + e Ag0 + Cl Br2 + 2e 2Br
Elektroda Ag/AgCl w nas. roztw. KCl
-2.87
Ca2+ + 2e Ca0
+0.78 -0.40
AgF + e Ag0 + F Cd2+ + 2e Cd0
-0.15 -0.81
AgI + e Ag0 + I Cd(OH)2 + 2e Cd0 + 2OH
-1.66 +1.61
Al3+ + 3e Al0 Ce4+ + e Ce3+
+0.56 -2.48
H3AsO4 + 2H+ + 2e HAsO2 + 2H2O Ce3+ + 3e Ce0
+1.40 +1.23
Au3+ + 3e Au0 ClO4 + 2H+ + 2e ClO3 + H2O
+1.69 +0.36
Au+ + e Au0 ClO4 + H2O + 2e ClO3 + 2OH
-2.91 +1.63
Ba2+ + 2e Ba0 2HClO + 2H+ + 2e Cl2 + 2H2O
Tabela 4. Standardowe potencjały redukcji w 25oC (w porządku alfabetycznym symboli
pierwiastków tworzących parę redoks; c.d.).
Reakcja połówkowa E0, V Reakcja połówkowa E0, V
+0.89 -3.05
ClO + H2O + 2e Cl + 2OH Li+ + e Li0
+1.36 -2.36
Cl2 + 2e 2Cl Mg2+ + 2e Mg0
+1.81 +0.56
Co3+ + e Co2+ MnO4 + e MnO42
-0.28 +1.70
Co2+ + 2e Co0 MnO4 + 4H+ + 3e MnO2 + 2H2O
+1.33 +1.51
Cr2O72 + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O
-0.41 +0.60
Cr3+ + e Cr2+ MnO42 + 2H2O + 2e MnO2 + 4OH
-0.74 +1.23
Cr3+ + 3e Cr0 MnO2 + 4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O
-0.91 +1.51
Cr2+ + 2e Cr0 Mn3+ + e Mn2+
-2.92 -1.18
Cs+ + e Cs0 Mn2+ + 2e Mn0
+0.15 +0.80
Cu2+ + e Cu+ NO3 + 2H+ + e NO2 + H2O
+0.86 +0.01
Cu2+ + I + e CuI NO3 + H2O + 2e NO2 + 2OH
+0.34 +0.96
Cu2+ + 2e Cu0 NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O
+0.52 -2.71
Cu+ + e Cu0 Na+ + e Na0
+2.87 +0.49
F2 + 2e 2F NiO(OH) + H2O + e Ni(OH)2 + OH
+0.77 -0.23
Fe3+ + e Fe2+ Ni2+ + 2e Ni0
-0.04 -0.56
Fe3+ + 3e Fe0 O2 + e O2
-0.44 -0.08
Fe2+ + 2e Fe0 O2 + H2O + 2e HO2 + OH
-0.53 +0.68
Ga+ + e Ga0 O2 + 2H+ + 2e H2O2
0 +1.23
2H+ + 2e H2 O2 + 4H+ + 4e 2H2O
Normalna Elektroda Wodorowa
+0.40
O2 + 2H2O + 4e 4OH
-0.83 +2.07
2H2O + 2e H2 + 2OH O3 + 2H+ + 2e O2 + H2O
+0.92 +1.24
2Hg2+ + 2e Hg22+ O3 + H2O + 2e O2 + 2OH
+1.62 +1.78
Hg2+ + 2e Hg0 H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O
+0.79 +0.88
Hg22+ + 2e 2Hg0 H2O2 + 2e 2OH
+0.27 +1.67
Hg2Cl2 + 2e 2Hg0 + 2Cl Pb4+ + 2e Pb2+
+0.241 -0.13
Hg2Cl2 + 2e 2Hg0 + 2Cl Pb2+ + 2e Pb0
Nasycona Elektroda Kalomelowa
-0.36
PbSO4 + 2e Pb0 + SO42
+1.20
2IO3 +12H+ + 10e I2 + 6H2O +1.20
Pt2+ + 2e Pt0
+0.54
I2 + 2e 2I +0.97
Pu4+ + e Pu3+
+0.53
I3 + 2e 3I -2.92
Ra2+ + 2e Ra0
-0.49
In3+ + e In2+ -2.93
Rb+ + e Rb0
-0.44
In3+ + 2e In+ +2.05
S2O82 + 2e 2SO42
-0.34
In3+ + 3e In0 +0.17
SO42 + 4H+ + 2e H2SO3 + H2O
-0.40
In2+ + e In+ +0.08
S4O62 + 2e 2S2O32
-0.14
In+ + e In0 -0.48
S + 2e S2
-2.93
K+ + e K0 -0.67
Se + 2e Se2
-2.52
La3+ + 3e La0 +0.15
Sn4+ + 2e Sn2+
Tabela 4. Standardowe potencjały redukcji w 25oC (w porządku alfabetycznym symboli
pierwiastków tworzących parę redoks; c.d.).
Reakcja połówkowa E0, V Reakcja połówkowa E0, V
-0.14 -0.61
U4+ + e U3+
Sn2+ + 2e Sn0
-1.79
U3+ + 3e U0
-2.89
Sr2+ + 2e Sr0
-0.26
V3+ + e V2+
-0.84
Te + 2e Te2
-1.19
V2+ + 2e V0
0.00
Ti4+ + e Ti3+
+3.0
H4XeO6 + 2H+ + 2e XeO3 + 3H2O
-0.37
Ti3+ + e Ti2+
-0.76
Zn2+ + 2e Zn0
-1.63
Ti2+ + 2e Ti0
-0.34
Tl+ + e Tl0