Zad: 1

Na VII stopniu utlenienia mangan tworzy manganiany (VII), które mają silne właściwości utleniające.

Manganiany (VII), w zależności od środowiska, redukują się do związków manganu (II), manganu (IV) lub
manganu (VI).

Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na poniższym schemacie

Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując w puste miejsca obserwacje dokonane podczas tego doświadczenia,

wzór produktu powstałego w wyniku redukcji manganianu (VII) potasu lub środowisko reakcji.

Zad: 2

W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie: Do zlewki zawierającej kilka cm

3

bezbarwnej

cieczy dodano kilka cm

3

wodnego roztworu KMnO

4

, a następnie kilka cm

3

wodnego roztworu Na

2

SO

3

.

Zaobserwowano odbarwienie powstałego roztworu.



Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz to była

woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady.



Uzasadnij swoją odpowiedź, pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej.



Współczynniki uzgodnij metodą bilansu elektronowego.

Zad: 3 Przeprowadzono trzy reakcje manganianu(VII) potasu z siarc

zanem(IV) sodu odpowiednio w środowisku

kwaśnym, zasadowym i obojętnym. Uzupełnij poniższe równania, podając wzór związku manganu, który powstał w
tej reakcji. Podaj obserwacje, jakie towarzyszyły każdej z reakcji.

Zad: 4 Przeprowadzon

o doświadczenie według poniższego schematu, stosując roztwory wymienionych substancji:

Zaobserwowano, że bezpośrednio po wykonaniu doświadczenia powstał biały osad, który po chwili zaczął

przyjmować brunatne zabarwienie.



Zapisz wnioski wynikające z podanych obserwacji.



Zapisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej.

Informacja do zadania 5.

Chlor można otrzymać działając kwasem solnym na tlenek manganu(IV). W reakcji tej oprócz chloru

powstaje chlorek manganu(II) oraz woda.

Zad: 5

Napisz równanie opisanej reakcji chemicznej. Dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego.

Zad: 6

Posługując się niżej narysowanym zestawem uczeń otrzymywał w laboratorium chlor. Podpisz substancje

chemiczne

, których użył w doświadczeniu.

Metodą równań połówkowych uzgodnij równanie reakcji:

wskaż utleniacz:

wskaż reduktor:

zmiana barwy towarzysząca reakcji: „w trakcie reakcji ...................... roztwór ....................................... „

Zad: 7

Równaniami reakcji wykaż charakter chemiczny MnO

2

.

Zad: 8 Podczas dodawania roztworu Na

2

SO

3

do wodnego roztworu KMnO

4

następuje:

a) zmętnienie wskutek wydzielania wolnej siarki,
b) odbarwienie w rezultacie powstawania Mn

2+

,

c) wytrącanie brunatnego osadu,
d) zabarwienie roztworu na kolor zielony,
e) zmia

na pH roztworu z obojętnego na zasadowy.

Zad: 9

Uzgodnij metodą bilansu elektronowego utlenienie alkoholu etylowego do odpowiedniego kwasu za

pomocą manganianu (VII) potasu w środowisku obojętnym. Wskaż utleniacz i reduktor oraz opisz objawy reakcji
chemicznej:












Informacja do zadań 11 i 12
Na schematycznym rysunku przedstawiono wykonane na lekcji doświadczenie:

Zad: 11

Określ rolę tlenku manganu(IV) w tych reakcjach:

utleniacz ..........

reduktor ...........

katalizator ........

Zad: 12

Ułóż, równania reakcji, które zaszły w poszczególnych probówkach:

Zad: 13

Wskaż rysunek prawidłowo ilustrujący zestaw, który można wykorzystać w pracowni chemicznej do

otrzymywania i zbierania tlenu?

Zad: 14

Podczas pewnego doświadczenia barwa roztworu manganianu(VII) potasu ulega zmianie z

różowofioletowej na zieloną. Na tej podstawie można stwierdzić, że:

a. mangan uległ redukcji z VII na VI stopień utlenienia,
b. mangan ule

gł utlenieniu z VII na VI stopień utlenienia,

c. mangan uległ redukcji z VII na IV stopień utlenienia,
d. niemożliwa jest zmiana barwy z fioletowej na zieloną.

Zad: 17 Wybierz met

ody służące do laboratoryjnego otrzymywania tlenu:

A. skraplanie powietrza,
B. termiczny rozkład manganianu(VII) potasu,
C. reakcja sodu z wodą.
D. Dwie odpowiedzi są poprawne.

Zad: 18

Do probówki, zawierającej roztwór manganianu(VII) potasu, wprowadzono heksen. Roztwór odbarwił

się, a w probówce pojawił się brunatny osad. Na podstawie doświadczenia wnioskujesz, że:

A) nastąpiła redukcja jonów MnO

4



do Mn

2+

B) nastąpiło utlenienie jonów MnO

4



do MnO

2

C) nastąpiła redukcja jonów MnO

4



do MnO

2

D) nastąpiła redukcja jonów MnO

4



do MnO

4

2



.