Semestr zimowy 2013/2014
OŚ/IŚ/1 rok/1 stopień
CHEMIA  ćwiczenia
LISTA 2.
Zakres:Rozcieoczanie i mieszanie roztworów.
Skrypt:
Rozdziały: 3: 3.7, 3.8, 3.9.
ZADANIA:
1. (R 3.9; Z 1; str. 53; odp.: 33,9 kg)
Do butli, w której znajdowała się pewna ilośd wody, dodano 10,5 kg 30-procentowego kwasu
siarkowego oraz 12,0 kg 96-procentowego roztworu tego kwasu. Obliczyd masę wody, która
znajdowała się w butli, jeżeli po zmieszaniu stężenie kwasu wynosiło 26,0%.
2. (R 3.9; Z 5; str. 53; odp.:31,0%, 645 cm3)
Do 150 cm3 67,0- procentowego kwasu azotowego o gęstości 1,41 g/cm3 dodano 500 cm3
17,1-procentowego roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,10 g/cm3. Otrzymano roztwór o
gęstości 1,18 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe HNO3 w tym roztworze. Jaka jest objętośd
koocowego roztworu?
3. (R 3.9; Z 7; str. 53; odp.: 85 cm3)
Do jakiej objętości należy rozcieoczyd 25,0 cm3 20,4-procentowego roztworu kwasu solnego
o gęstości 1,10 g/cm3, aby otrzymad 6,43-procentowy roztwór o gęstości 1,03 g/cm3?
4. (odp.:pH=2,32)
15 cm3 6,67 % H2SO4 o gęstości 1,045 g/cm3 rozcieoczono do 4,5 dm3. Jakie jest pH
roztworu?MH2SO4=98,07g/mol
5. (odp.:pH=3,36)
Do pewnej objętości wody wlano 0,653 g 72,12 % H2SO4 oraz 2,2 cm3 9,16 %-ego HCl o
gęstości 1,045 g/cm3, a następnie uzupełniono objętośd roztworu do 35 dm3. Jakie jest jego
pH? MH2SO4=98,07g/mol, MHCl=36,46g/mol
6. (odp.:0,49dm3)
Do jakiej objętości należy rozcieoczyd 2,50 cm3 20,4%-ego roztworu kwasu solnego (HCl) o
gęstości 1,10 g/cm3, aby otrzymad roztwór o pH = 1,50?
MHCl=36,46g/mol
7. (odp.: 0,18 mol/dm3)
Zmieszano 1,0 dm3 2,0 % MgCl2 o gęstości 1,015 g/cm3 z 1,0 dm3 2,0 % KCl o gęstości 1,011
g/cm3 i roztwór rozcieoczono do 5,0 dm3. Jakie jest stężenie jonów Cl- w mol/dm3?
MMgCl2=65,38 g/mol, MKCl=74,6 g/mol
8. (R 3.9; Z 21, str. 55, odp.:3,699)
Do 1,00 dm3 0,10 M NaCl dodano 1,00 cm3 0,100 M H2SO4. Jakie jest pH tego roztworu?
9. (R 3.9; Z 23; str. 55, odp.: 2,2*102 cm3)
Obliczyd objętośd wody, którą należy dodad do 100 cm3 roztworu NaOH o pcOH = 2,50, aby
pcOH zwiększyło się do 3,00.
1
10. (R 3.9; Z 29; str. 55, odp.: 2,0*10-2 mol/dm3)
Do 20 cm3 0,200 M CuSO4 dodano 180 cm3 wody. Jakie jest stężenie molowe CuSO4 w
otrzymanym roztworze?
11. (R 3.9; Z 28; str. 55, odp.: 0,119 mol/dm3)
Zmieszano 250 cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,100 mol/dm3 z 150 cm3 0,150 M
CH3COOH. Obliczyd stężenie molowe CH3COOH w roztworze po zmieszaniu.
12. (R 3.9; Z 37; str. 56, odp.: 0,11 mol/dm3)
Zmieszano 100 g 1,50-procentowego roztworu KOH z 20 cm3 0,24 M NaOH i dodano wody do
objętości 300 cm3. Obliczyd stężenie molowe jonów OH-. MKOH=56,11g/mol
13. (R 3.9; Z 41; str. 56, odp.:145 cm3)
Jaka objętośd 23,12-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,22 g/cm3 należy dodad do
1000 cm3 0,984 M KOH o gęstości 1,045 g/cm3, aby otrzymad roztwór o stężeniu 1,50
mol/dm3, którego gęstośd wynosi 1,070 g/cm3?
14. (R 3.9; Z 45; str. 57, odp.:1,701)
Do 100 cm3 roztworu kwasu solnego, zawierającego 10 mg jonów H+, dodano 200 cm3
roztworu tego kwasu o pH = 3,70 i 200 cm3 wody. Obliczyd pH otrzymanego roztworu.
MH=1,09g/mol
15. (R 3.9; Z 48; str. 57, odp.:5,67 raza)
Ile razy należy rozcieoczyd 35,0-procentowy roztwór kwasu solnego o gęstości 1,18 cm3, aby
otrzymad roztwór o stężeniu 2,00 mol/dm3?MHCl=36,46g/mol
2