07 Dysocjacja elektrolityczna, pH sprawozdanie

Podstawy Chemii Nieorganicznej kod kursu:

CHC 0120

Sprawozdanie

Dysocjacja elektrolityczna, pH

Nr indeksu

Imię i nazwisko (nr grupy) Ocena

Doświadczenie 1. Sprawdzanie odczynu roztworów papierkami wskaźnikowymi

Reakcje dysocjacji elektrolitycznej: HCl

CH3COOH

NaCl

H2O

NH3H2O

NaOH

Warto

Roztwór

Zabarwienie

ść pH

Wartość pH

Stężenia jonów i

papierka

odczytana ze

obliczona

cząsteczek

wskaźnikowego

skali papierka

niezdysocjowanych

wskaźnikowego

obecnych w roztworze

0,1 M HCl

0,1 M CH3COOH

0,1 M NaCl

H2O (destylowana)

0,1 M NH3 ·H2O

0,1 M NaOH.

Obliczenia*:

Doświadczenie 2. Wskaźniki stosowane w laboratorium chemicznym

Zabarwienie wskaźnika Wskaźnik

środowisko

kwaśne

obojętne

zasadowe

0.1 M HCl

H2O (destylowana)

0.1 M NaOH

Fenoloftaleina

Oranż metylowy

Lakmus

Czerwień metylowa

Błękit bromotymolowy

Doświadczenie 3. Dysocjacja elektrolitów słabych w obecności mocnych kwasów lub zasad a) Reakcje zachodzące w roztworach: (zapis jonowy) NH3H2O

NH3H2O + HCl

NH3H2O + NaOH

Stężenia roztworów wyjściowe: Stężenia roztworów po zmieszaniu: Próbka

Wartość pH

Stopień dysocjacji

papierek wskaźnikowy

obliczona

NH3H2O

NH3H2O + HCl

NH3H2O + NaOH

Obliczenia*:

b) Reakcje zachodzące w roztworach: (zapis jonowy) CH3COOH

CH3COOH + HCl

CH3COOH + NaOH

Stężenia roztworów wyjściowe: Stężenia roztworów po zmieszaniu: Próbka

Wartość pH

Stopień dysocjacji

papierek wskaźnikowy

obliczona

CH3COOH

CH3COOH + HCl

CH3COOH +

NaOH

Obliczenia*:

Wnioski:

…………………………………………………………………………………………………

Doświadczenie 4. Reakcje jonowe z utworzeniem słabych elektrolitów

a) reakcja

zapis cząsteczkowy:

zapis jonowy:

Obserwacje:……………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

b) reakcja zapis cząsteczkowy:

zapis jonowy:

Obserwacje:

:…………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………

* Wszystkie obliczenia dołączyć do sprawozdania