1. Roztwory (mieszaniny optycznie jednorodne) są to układy wieloskładnikowe. Każdy roztwór składa się z rozpuszczalnika, czyli fazy rozpraszającej, oraz przynajmniej jednej substancji rozpuszczonej, czyli fazy rozproszonej.

2. Podział roztworów: I. właściwe (rzeczywiste): średnica cząsteczek fazy rozproszonej nie przekracza 1 nm; koloidalne (zole): średnica cząsteczek fazy rozproszonej waha się od 1 do 100 nm. II. gazowe, ciekłe, stałe. III. homogeniczne: mieszanina jednorodna fizycznie, jednolita chemicznie, nie ulega samorzutnemu rozkładowi; heterotroficzne: niejednolita chemicznie, niejednorodna fizycznie.

3. Przykłady:

	Gaz	Ciecz	Ciało stałe
Gaz	Powietrze	Woda sodowa	Wodór w platynie
Ciecz	Mgła	Alkohol etylowy	Roztwór KmnO4
Ciało stałe	Dym	Woda morska	Stopy metali

4. Metody rozdzielenia mieszanin: odparowanie rozpuszczalnika, destylacja, krystalizacja, sączenie, sedymentacja, ekstrakcja.

5. Rozpuszczanie jest to proces mieszania się przynajmniej dwóch substancji, w wyniku którego powstaje roztwór.

6. Rozpuszczalność jest to stężenie roztworu nasyconego, które wyraża się najczęściej jako liczbę gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze.

7. Rozpuszczalność ciał stałych w cieczach na ogół wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, a gazów maleje. Ciecze zachowują się podobnie jak ciała stałe, tzn. ich rozpuszczalność na ogół wzrasta wraz z temperaturą.

8. Krystalizacja to proces polegający na powstawaniu kryształów, czyli przechodzeniu substancji rozpuszczonej (fazy rozproszonej) w fazę stałą.

9. Stężenie roztworu określa ilość substancji rozpuszczonej w stosunku do ilości roztworu lub rozpuszczalnika.

10. Stężenie procentowe określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu.

11. Stężenie molowe określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ (1000 cm³) roztworu.

1. Roztwory (mieszaniny optycznie jednorodne) są to układy wieloskładnikowe. Każdy roztwór składa się z rozpuszczalnika, czyli fazy rozpraszającej, oraz przynajmniej jednej substancji rozpuszczonej, czyli fazy rozproszonej.

2. Podział roztworów: I. właściwe (rzeczywiste): średnica cząsteczek fazy rozproszonej nie przekracza 1 nm; koloidalne (zole): średnica cząsteczek fazy rozproszonej waha się od 1 do 100 nm. II. gazowe, ciekłe, stałe. III. homogeniczne: mieszanina jednorodna fizycznie, jednolita chemicznie, nie ulega samorzutnemu rozkładowi; heterotroficzne: niejednolita chemicznie, niejednorodna fizycznie.

3. Przykłady:

	Gaz	Ciecz	Ciało stałe
Gaz	Powietrze	Woda sodowa	Wodór w platynie
Ciecz	Mgła	Alkohol etylowy	Roztwór KmnO4
Ciało stałe	Dym	Woda morska	Stopy metali

4. Metody rozdzielenia mieszanin: odparowanie rozpuszczalnika, destylacja, krystalizacja, sączenie, sedymentacja, ekstrakcja.

5. Rozpuszczanie jest to proces mieszania się przynajmniej dwóch substancji, w wyniku którego powstaje roztwór.

6. Rozpuszczalność jest to stężenie roztworu nasyconego, które wyraża się najczęściej jako liczbę gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze.

7. Rozpuszczalność ciał stałych w cieczach na ogół wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, a gazów maleje. Ciecze zachowują się podobnie jak ciała stałe, tzn. ich rozpuszczalność na ogół wzrasta wraz z temperaturą.

8. Krystalizacja to proces polegający na powstawaniu kryształów, czyli przechodzeniu substancji rozpuszczonej (fazy rozproszonej) w fazę stałą.

9. Stężenie roztworu określa ilość substancji rozpuszczonej w stosunku do ilości roztworu lub rozpuszczalnika.

10. Stężenie procentowe określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu.

11. Stężenie molowe określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ (1000 cm³) roztworu.

---