ZESTAWIENIE WYNIKÓW

temp. [st.C]	temp. [K]	SEM [V]
25	298	0,4667
30	303	0,4633
35	308	0,4620
40	313	0,4586

1. W ogniwie chemicznym o budowie zachodzą nastepujące procesy:

na anodzie:

na katodzie:

co sumarycznie daje:

2. Używane w pomiarach ogniwo można przedstawić schematycznie w następujący sposób:

(-)
(+)

3. Równanie Nersta na SEM badanego ogniwa:

[V]

Ponieważ aktywność ciał stałych jest równa 1, więc (I₂)=1 i (Hg₂Cl₂)=1. Wartość aktywności jonów Hg⁺ pomijamy ze względu na bardzo małe stężenie.

Stąd:

[V]

gdzie:

E- siła elektromotorczna [V]

E⁰ - normalna siła elektromotoryczna [v]

R - stała gazowa - 8,314 [J/mol^.K]

T - temperatura bezwzględna [K]

n - liczba elektronów biorących udział w reakcji

F - stała Faradaya - 96485,3 C/mol

4. Dane literaturowe na temat potencjałów normalnych elektrod używanych w doświadczeniach:

Elektroda	Reakcja elektrodowa	Potencjał E^0 [V]
I^-/I2,Pt	I2+2e^-= 2I^-	+0,5360
Cl^-/Hg2Cl2,Hg	2Hg ^++2 Cl^-= Hg2Cl2	+0,2680

5. Obliczenia normalnej siły elektromotorycznej ogniwa ( dla aktywności reagentów równych jedności) - ΔE⁰:

[V]

gdzie: E⁰₁ - potencjał normalny elektrody dodatniej [V]

E⁰₂ - potencjał normalny elektrody ujemnej [V]

ΔE⁰=0,5360-0,2680=0,2680 [V]

6. Obliczenie stosunku aktywności jonów I^-/Cl^- w ogniwie na podstawie zmierzonej wartości SEM ogniwa (napięcia ogniwa w warunkach bezprądowych) w warunkach standardowych i obliczonej wartości normalnej siły elektromotorycznej ogniwa:

Stosunek aktywności jonów I^-/Cl^- wyznaczamy z równania Nersta na SEM badanego ogniwa

po przekształceniu:

otrzymujemy:

7. Wartość współczynnika temperaturowego.

8. Z równania Gibbsa-Helmholtza obliczamy efekt cieplny ΔH, zmianę entalpii swobodnej ΔG oraz zmianę entropii ΔS w określonych warunkach temperatury, ciśnienia i stężenia reagentów. Obliczenia przeprowadzamy dla temperatury końcowej (najwyższej), w której badaliśmy dane ogniwo SEM - 40⁰C:

1. Obliczamy entalpię swobodną :

= z ^.F ^.E

z = 2

F = 96485,31 [C/mol]

E = 0,4586 [V]

= - 2 ^. 96485,31 ^. 0,4586 = - 88496,326[
]

=

b) Obliczamy entropię:

= z ^.F ^.

z = 2

F = 96485,31 [C/mol]

= -0,00047 [V/K]

ΔS= 2 ^. 96485,31 ^.(-0,00047) = -90,696 [J/mol ^. K]

ΔS=

c) Obliczamy entalpię :

ΔH = - 88496,326 + 313 ^. (-90,696) = -116884,174 [
]

ΔH =

1

---