imię i nazwisko: data:

klasa:

numer w dzienniku:

Sprawdzian działu sole

Zadanie 1. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne następujących soli:

1. fosforan (V) cynku B. siarczan (VI) potasu C. siarczek baru

Zadanie 2.Nazwij następujące sole i podaj wartościowość niemetalu obecnego w reszcie kwasowej:

1. K₂CO₃ - ......................................................................................................................................

2. Sn(NO₃)₂ - .................................................................................................................................

3. AlCl₃ - .................................................................................................…...................................

Zadanie 3. zupełnij tabelkę:

Wzór kwasu	Nazwa kwasu	Nazwa soli magnezowej	Wzór sumaryczny soli magnezowej	Masa cząsteczkowa soli magnezowej
		siarczan(IV) magnezu
	kwas azotowy(V)

Zadanie 4. Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji dysocjacji fosforanu wapnia - Ca₃(PO₄)_2:

_{.......................................................................................................................................................................................}

_{.......................................................................................................................................................................................}

przykład:

Mg(NO₃)₂ --^H₂^O--> Mg²⁺ + 2 NO₃^-

1 cząsteczka azotanu (V) magnezu dysocjuje na jeden kation magnezu i dwa aniony azotanowe

Zadanie 5. W wyniku dysocjacji 3 cząsteczek siarczku litu powstaje:

A. 6 anionów siarczkowych C. 3 aniony siarczkowe

B. 6 kationów litu D. odpowiedzi B i C są prawidłowe.

Zadanie 6. Którym ze sposobów nie można otrzymać siarczku potasu:

A. metal + kwas C. kwas + zasada

B. metal + niemetal D. zasada + tlenek niemetalu

Zadanie 7. Korzystając z tabeli rozpuszczalności zaznacz, w którym z poniższych przypadków wytrąci się osad. Zapisz równanie reakcji, w której według Ciebie wytrąci się osad: cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony:

A. CuSO₄ + NaOH -> osad: tak nie

B. Cu(NO₃)₂ + CaCl₂ -> osad: tak nie

zapis cząsteczkowy ......................................................................................................................

zapis jonowy .................................................................................................................................

zapis jonowy skrócony ................................................................................................................

Zadanie 8. Przykładem reakcji zobojętniania jest:

A. 2 K + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + H₂ ↑ C. K₂O + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + H₂O

B. KOH + H₂SO4 -> K₂SO₄ + H₂O D. 2 KOH + CuSO₄ -> K₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

Zapisz reakcję, którą wybrałeś powyżej w sposób cząsteczkowy, jonowy i jonowy skrócony:

zapis cząsteczkowy .....................................................................................................................

zapis jonowy .................................................................................................................................

zapis jonowy skrócony .................................................................................................................

Zadanie 9. Uzupełnij i uzgodnij następujące równania reakcji chemicznych:

A. Fe + H₂SO₄ → ................. + ................

B. CaCl₂ + ......... → CaCO₃ ↓ + HCl

C. Al₂O₃ + ........... → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

D. NaOH + .......... → Na₂SO₄ + Al(OH)₃ ↓

Zadanie 10*. Zapisz cząsteczkowo równania reakcji 4 dowolnych sposobów, którymi można otrzymać azotan (VI) wapnia:

 ...................................................................................

...................................................................................

...................................................................................

...................................................................................

__________________________________________________________________________

liczba punktów: ocena: uwagi:

---