Imię i nazwisko: Data:

Klasa:

Numer w dzienniku: Grupa A

SPRAWDZIAN Z ZAGADNIEŃ: WIĄZANIA CHEMICZNE I WARTOŚCIOWOŚĆ

1. Określ rodzaj wiązań chemicznych w następujących cząsteczkach oraz podaj ich wzory elektronowe, elektronowe uproszczone i strukturalne (kreskowe).

a) I₂

1. CO₂ .

2. Przeczytaj uważnie poniższy tekst, następnie uzupełnij brakujące pojęcia, a potem wykonaj polecenia związane z tekstem:

Sód leży w ........ grupie układu okresowego, więc ma jeden elektron walencyjny.

Chlor leży w ........ grupie układu okresowego, wiec ma ............... elektronów walencyjnych.

Zarówno atom sodu jak i chloru dążą do uzyskania oktetu elektronowego.

Sód najłatwiej może ten stan osiągnąć .......................... swój elektron walencyjny i "odsłaniając" przedostatnią powłokę, na której ma ...................... elektronów. W przypadku chloru łatwiejsze jest dodanie jednego elektronu do siedmiu już obecnych na ostatniej powłoce. Dlatego chlor ............................... elektron od sodu. W ten sposób powstaje wiązanie ............................

Atom sodu po oddaniu elektronu zyskuje dodatni ładunek, czyli staje się .................................., chlor natomiast przyjmując elektron zyskuje ładunek ................................, czyli staje się anionem.

Przeciwnie naładowane jony przyciągają się i to jest istota wiązania jonowego.

Polecenia:

1. narysuj schematycznie sposób w jaki powstaje wiązanie pomiędzy atomem sodu a atomem chloru

2. uzupełnij tabelkę dotyczącą jonów sodu i chloru :

Jon	Równanie powstania jonu	Liczba elektronów w jonie	Liczba protonów w jonie	Liczba powłok elektronowych w jonie	Schemat jonu
Na^+	Na^0 ......->Na^+
Cl^-	Cl^0.........->Cl^-

   3. Ustal wzory sumaryczne i strukturalne oraz podaj nazwy związków chemicznych składających się z następujących pierwiastków o podanych wartościowościach:

1. N^V i O^II,

2. Cu^II i Cl^I,

3. Fe^III i S^II,

4. Al^III i Br^I,

4. Oblicz wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc ze tlen i siarka są dwuwartościowe, a wodór i brom - jednowartościowe:

1. Cu Br ,

2. Pb S₂ ,

3. C H₄ ,

4. Cl₂ O_{7 .}

5. Określ liczbę cząsteczek oraz liczbę i rodzaj atomów w następujących wzorach chemicznych:

1. 2 H₃PO₄,

2. 12 Cl₂,

3. 4 Cu(NO₃)₂,

np.: 2 Al(NO₃)₃ - 2 cząsteczki, 2 atomy glinu, 6 atomów azotu, 18 atomów tlenu.

liczba punktów: ocena: uwagi:

---