EZ
1. Ogniwo Daniella
SEM = 1,13 V
Budowa:
- dodatnią elektrodę stanowi miedź - zanurzona w CuSO4;
- ujemną - cynk zanurzony w ZnSO4;
Reakcje i schemat:
- schemat: (-)Zn|ZnSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu(+) ;
- na półogniwie Zn|Zn2+ zaszła rekacja Zn -> Zn2+ + 2e- ;
- na półogniwie Cu|Cu2+ zaszła reakcja Cu2+ + 2e- -> Cu ;
- sumarycznie Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu ;
- jest to ogniwo odwracalne;
Zastosowanie:
- ogniwo to obecnie jest nie stosowane;
2. Kwasy tlenowe
Kwasy tlenowe powstają w reakcji tlenków niemetali w wodzie
Ważne kwasy tlenowe
H3PO4 - kwas ortofosforowy (V)
H2SO3 - kwas siarkowy (IV) (daw. siarkawy)
HClO4 - kwas chlorkowy (VII) (daw. nadchlorowy)
HNO2 - kwas azotowy (III) (daw. azotawy)
H2CO3 - kwas węglowy
HClO kw. podchlorawy chlorowy I
HClO2 kw. chlorawy chlorowy III
HClO3 kw. chlorowy chlorowy V
Właściwości:
- ulegają reakcji zobojętniania
- reagują z tlenkami zasadowymi
- reagują z tlenkami amfoterycznymi
- reagują z niektórymi solami
3. II zasada termodynamiki
II ZASADA TERMODYNAMIKI
Każdy układ pozostawiony sobie zmienia się tak, aby osiągnąć stan o większym prawdopodobieństwie, czyli inaczej: podczas zmian samorzutnych w układzie izolowanym entropia wzrasta, czyli ΔS musi być > 0.
Jeżeli układ jest nieizolowany, to całkowita entropia (układu i otoczenia) musi w czasie przemiany samorzutnie wzrastać:
ΔScałk = ΔSukł + ΔSotocz > 0
4. Statyka chemiczna
Statyka chemiczna - wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne lecz często prowadzone są w
warunkach powodujących ich nieodwracalność (np. usuwanie produktów)
Reakcja A+ B -> C + D o szybkości V1 = k1 * [A] * [B]
W drugą stronę V2 = k2 * [C] * [D]
Dla układu w stanie równowagi V1=V2, czyli k1 * [A] * [B] = k2 * [C] * [D]
Stosunek k1/k2 dla danej reakcji ma wartość stałą - stała równowagi
K = [C]*[D] / [A]*[B]
5. Roztwory buforowe
ROZTWORY BUFOROWE - charakteryzują się tym, że ich pH nie zmienia się (w pewnych granicach) po dodaniu kwasu lub zasady oraz przy rozcieńczaniu wodą. Te granice „wytrzymałości” określane są przez tzw. pojemność buforową. Roztwory buforowe składają się z pary związków - np. soli mocnej zasady i słabego kwasu oraz tego słabego kwasu lub soli mocnego kwasu i słabej zasady oraz tej słabej zasady.
pH mieszaniny CH3COONa i CH3COOH opisane jest następującym wzorem:
pH = - logK - log [CH3COOH] / CH3COO]