AgCl roztwarza się w amoniaku, lecz nie roztwarza się w kwaśnych roztworach soli amonowych. TAK1

AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3. TAK

Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe. TAK

Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. TAK

Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu. TAK

Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji). TAK

Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu. TAK

Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. TAK

BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany. TAK

C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna. TAK

CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna. TAK

Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami. TAK

Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego. TAK

Dla kropli o promieniu >10-7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. TAK

Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu. TAK

Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. TAK

Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. TAK

Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku. TAK

Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu. TAK

Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu. TAK

Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego. TAK

Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. TAK

E=E0 + 59mV * log[Ag+] - tylko w temperaturze 25°C. TAK

EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metala TAK

Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu. TAK

Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu. TAK

Enzymy są przykładem katalizatorów. TAK

Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji. TAK

Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu. TAK

Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia -1. TAK

Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3....... TAK

HCl jest kwasem mocnym, zaś HF jest kwasem słabym. TAK1

H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna. TAK

H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji. TAK

Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7. TAK

Im mocniejszy kwas tym słabszą zasadą jest jego anion. TAK1

Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). TAK

Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie. TAK

Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja. TAK

Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową. TAK

Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów. TAK

Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej. TAK

Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami. TAK

Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. TAK

Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji. TAK

Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów. TAK

Kryształy jonowe mają wysokie temp. Wrzenia. TAK

Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu. TAK

Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych. TAK

Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór. TAK

Kryształy uwodnionych soli są przykładem związków kompleksowych. TAK1

Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego. TAK

Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektro. TAK

Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej. TAK

Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. TAK

Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego. TAK

Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni. TAK

Metale grup 3-12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2. TAK

Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru. TAK

Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad. TAK

n >C=C< = (-C -C-)n to reakcja polimeryzacji. TAK

Na anodzie zachodzi utlenianie. TAK

Na katodzie zachodzi redukcja. TAK

Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów. TAK

Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238. TAK

Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości. TAK

NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania. TAK

Ni na Fe to przykład powłoki katodowej. TAK

Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym redukto TAK

Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe. TAK

Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. TAK

Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali. TAK

Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V. TAK

PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu. TAK

pH roztworu amoniaku o stężeniu 10-8 mol/dm³>7. TAK

pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10-8 mol/dm³<7. TAK

pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania. TAK

pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu. TAK

pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu. TAK

pH roztworu NaOH o stężeniu 10-5 mol/dm³ ≈9 TAK

pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu. TAK

pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania. TAK

pH roztworu buforowego nie zmienia się przy rozcieńczaniu. TAK1

Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12. TAK

Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18. TAK

Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy. TAK

Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne. TAK

Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale. TAK

Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron. TAK

Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie. TAK

Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale. TAK

Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej. TAK

Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. TAK

Podpowłoki zapełniają się w kolejności ....4s 3d..... TAK

Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. TAK

Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. TAK

Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie Kcl. TAK

Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. TAK

Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu. TAK

Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. TAK

Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami. TAK

Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią. TAK

Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu. TAK

Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują. TAK

Reduktor oddaje elektrony. TAK

Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia. TAK

Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2. TAK

Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych. TAK

Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste. TAK

Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe. TAK

Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. TAK

Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową - to przykład ochrony katodowej. TAK

Stała rozpadu nie zależy od temperatury. TAK

Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową. TAK

Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową. TAK

Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji. TAK

Stężenie jonów OH- w 1 molowym HCl wynosi ok. 10-14 mol/dm³. TAK

Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję. TAK

Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję. TAK

Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A] TAK

Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B] TAK

Szybkość reakcji mierzymy w mol dm-3 s-1 TAK

Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali. TAK

Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B])1/2 TAK

Typowe metale są reduktorami. TAK

Utleniacz przyjmuje elektrony. TAK

Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia. TAK

W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania. TAK

W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania. TAK

W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu. TAK

W Al2O3 występuje wiązanie jonowe. TAK

W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. TAK

W CH4 występuje wiązanie atomowe. TAK

W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³. TAK

W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp². TAK

W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp. TAK

W cząsteczce wody kąt H-O-H > 100º. TAK

W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe. TAK

W MgCl2 występuje wiązanie jonowe. TAK

W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz. TAK

W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne TAK

W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e TAK

W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH- TAK

W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu. TAK

W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normal TAK

W reakcji NH4+ + NO2- = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. TAK

W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. TAK

W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. TAK

W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. TAK

W SO2 występuje wiązanie atomowe. TAK

Współczynnik aktywności substancji w roztworze może być dowolną liczbą dodatnią. TAK1

W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu. TAK

W wyniku przemiany - liczba atomowa zwiększa się o 1. TAK

W wyniku przemiany - liczba masowa nie zmienia się. TAK

W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2. TAK

W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4. TAK

W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji). TAK

W związkach kompleksowych często występuje izomeria. TAK

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora. TAK

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów. TAK

Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów. TAK

Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0. TAK

Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p. TAK

Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T. TAK

Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. TAK

Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. TAK

Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością. TAK

Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego. TAK

Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego. TAK

Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego. TAK

Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th. TAK

Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych. TAK

Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem. TAK

Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1. TAK

Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze. TAK

Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero. TAK

Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K. TAK

Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym redukto TAK

Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238. TAK

Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych. TAK

Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. TAK

Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks. TAK

Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3. TAK

Zn na Fe to przykład powłoki anodowej. TAK

Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji. TAK

Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej. TAK

---