Chemia fizyczna egzamin 20.06.2007

Grupa A pytania:

1. Zdefiniuj szybkość reakcji 2CH₄+3O₂=CO₂+H₂O względem każdego z reagentów. (1p)

2. Wyjaśnij dlaczego szybkość reakcji chemicznych w układzie homogenicznym powinna być proporcjonalna do stężeń substratów. (2p)

4. Od czego zależy czas połowicznego zajścia reakcji I rzędu.(2p)

5. Zapisz równanie kinetyczne dla odwracalnej reakcji homogenicznej pierwszego rzędu AB w formie różniczkowej. (2p)

6. Napisz układ równań różniczkowych opisujących szybkość reakcji następczych ABC, jeśli wiadomo, iż stężenie początkowe A wynosiło 1mol/dm3 zaś reakcje AB i BC są odpowiednio reakcjami I i II rzędu. (3p)

7. Wyjaśnij sens fizyczny energii aktywacji. Czy energie aktywacji można obliczyć za pomocą funkcji termodynamicznych?(2p)

8. Omów różnicę pomiędzy adsorpcją fizyczną i chemiczną. Jakie znaczenie praktyczne ma zjawisko adsorpcji(2p)

9. Wskaż podstawowe różnice pomiędzy kinetyką reakcji homo- i heterogenicznych.(3p)

10. Pokaż, że powierzchnia reakcyjna na granicy faz substrat-produkt w kulistym ziarnie o promieniu R₀ , na którym grubość warstwy produktu wynosi y jest wprost proporcjonalna do (1-α)^2/3 (α- stopień przereagowania) (3p)

11. Jak klasyfikujemy modele kinetyczne dla reakcji heterogenicznych(2p)

12. Jak przewodnictwo równoważnikowe zależy od stężenia elektrolitu. (1p)

13. Zdefiniuj „ruchliwość jonu”. (1p)

14. Wyjaśnij mechanizm powstawania potencjału dyfuzyjnego (2p)

15. Napisz schemat ogniwa pozwalającego wyznaczyć potencjał normalny elektrody Al./Al³⁺(3p)

16. Czym różnią się koloidy liofobowe od liofilowych. (2p)

17. Zdefiniuj terminy:

- Stopien pokrycia powierzchni adsorbenta adsorbatem

- eukloid

- potencjał normalny

- adsorpcja fizyczna

- szereg liotropowy

- potencjał elektrokinetyczny

---