Wydział Technologii Chemicznej TOŚ Semestr 4	Paulina Skoczyńska	07.04.2008r.
nr grupy: 4 nr zespołu: 3	nr ćwiczenia: 1	Prowadzący: Dr M. Galiński

Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury

Obliczam wartości stałych szybkości reakcji, k w poszczególnych temperaturach, opierając się na wyznaczonych z krzywych wartościach h oraz t dla trzech stałych punktów.

Dla temperatury 25

wybrane wartości
przewodnictwo	czas	stała k	uśredniona k
0.17	3s	0.038	0.058
0.85	13s	0.058
1.28	23s	0.075

Obliczając stałe szybkości opierałam się na równaniu:

gdzie h - przewodnictwo,
- przewodnictwo na koniec reakcji, t - czas.

Obliczenie przykładowe dla pierwszej wartości:

Dla temperatury 30

wybrane wartości
przewodnictwo	czas	stała k	uśredniona k
0.23	1s	0.162	0.109
0.52	4s	0.058
0.73	6s	0.108

Dla temperatury 35

wybrane wartości
przewodnictwo	czas	stała k	uśredniona k
0.43	2s	0.166	0.222
0.91	4s	0.220
1.24	6s	0.280

Dla temperatury 40

wybrane wartości
przewodnictwo	czas	stała k	uśredniona k
0.21	2s	0.070	0.104
0.34	3s	0.079
0.88	5s	0.162

Dla temperatury 45

wybrane wartości
przewodnictwo	czas	stała k	uśredniona k
0.29	2s	0.099	0.179
0.62	3s	0.160
1.32	6s	0.280

W oparciu o równanie Arrheniusa wyznaczam współczynniki opisujące zależność temperaturową stałej szybkości reakcji na podstawie wykresu zależności logarytmu stałej szybkości reakcji od odwrotności temperatury.

Na podstawie regresji liniowej wykresu otrzymujemy równanie:

y=-4261x+11,72

lna=11,72

a=0,00081

Wnioski:

Temperatura ma wpływ na stałą szybkości reakcji, powinna ona rosnąć wraz z temperaturą. Uzyskane przeze mnie wyniki nie wykazują jasno tej zależności. Mogło to być spowodowane niedokładnym oczyszczeniem używanego sprzętu, zmiennymi warunkami w laboratorium oraz błędem studenta.

---