Kwas chlorowodorowy (solny)

1. Wzór sumaryczny.

HCl

1. Wzór strukturalny.

H-Cl

1. Model cząsteczki.

2. Otrzymywanie.

H₂ + Cl₂ 2Hcl (g)

Hcl (g) HCL (c)

Gazowy chlorowodór otrzymany z syntezy chloru i wodoru rozpuszczamy w wodzie.

1. Właściwości.

- gęsta, syropowata ciecz;

- bezbarwna, cięższa od wody;

- dobrze miesza się z wodą;

- silnie żrąca ciecz – niszczy papier, tkaninę, skórę;

- maksymalne stężenie 37% ;

- roztwór tego kwasu jest elektrolitem;

-oranż metylowy i papierek wskaźnikowy uniwersalny zabarwiają się w tym kwasie na czerwono;

- tzw. kwas dymiący – po otwarciu butelki z tym kwasem widoczny jest charakterystyczny dym – są to drobne kropelki kwasu solnego powstałe z połączenia pary wodnej z powietrza z chlorowodorem ulatniającym się z butelki.

6. Zastosowanie.

- wyrób leków;

-produkcja barwników;

-produkcja tworzyw sztucznych.

Kwas siarkowodorowy

1. Wzór sumaryczny.

H₂S

1. Wzór strukturalny.

H

H

1. Model cząsteczki.

2. Otrzymywanie.

H₂ + S 2HS (g)

H₂S (g) H₂S (c)

Aby otrzymać kwas siarkowodorowy należy rozpuścić siarkowodór w wodzie.

1. Właściwości.

-kwas ten ma zapach siarkowodoru – nieprzyjemny, zapach zepsutych jaj. Sam siarkowodór jest gazem trującym powstającym w procesach gnilnych białek zawierających siarkę. Duże ilości siarkowodoru wyrzucane są do atmosfery wraz z gazami wulkanicznymi. Niewielkie ilości tego gazu rozpuszczone są w niektórych wodach mineralnych.

6. Zastosowanie.

- odczynnik chemiczny w laboratorium.

Kwas siarkowy (VI)

1. Wzór sumaryczny.

H₂SO₄

1. Wzór strukturalny.

H- O O

H- O O

1. Model cząsteczki.

2. Otrzymywanie.

SO₃ + H₂O H₂SO₄ (g)

1. Właściwości.

- gęsta syropowata ciecz;

-bezbarwna;

- dobrze miesza się z wodą (w czasie rozcieńczania tego kwasu wydziela się duża ilość ciepła, dlatego szczególnie, w przypadku rozcieńczania tego kwasu należy pamiętać, aby wlewać kwas do wody, a nie odwrotnie. Jeżeli postąpimy odwrotnie – woda jako mniej gęsta substancja zatrzyma się na powierzchni kwasu, zacznie wrzeć i pryskać);

- maksymalne stężenie tego kwasu to 98%;

- jest to substancja żrąca – niszczy papier, tkaninę, skórę;

- jest elektrolitem;

- ma właściwości higroskopijne, dlatego powoduje zwęglanie cukru (wchłania wodę z węglowodanów);

-papierek wskaźnikowy, oranż metylowy i wywar z czerwonej kapusty zabarwiają się w obecności tego kwasu na czerwono.

6. Zastosowanie.

- w akumulatorach;

- produkcja leków;

- produkcja kwasów.

Kwas siarkowy (IV)

1. Wzór sumaryczny.

H₂SO₃

1. Wzór strukturalny.

H- O

H- O

1. Model cząsteczki.

2. Otrzymywanie.

SO₂ + H₂O H₂SO₃

1. Właściwości.

- kwas siarkowy (IV) jest kwasem nietrwałym;

- kwas siarkowy (IV) ma zapach dwutlenku siarki;

- zarówno dwutlenek siarki jak i kwas siarkowy (IV) mają właściwości bakteriobójcze, owadobójcze, niszczą rośliny. Mają właściwości bielące;

- dwutlenek siarki działa silnie drażniąco na błony śluzowe;

- jest elektrolitem;

- papierek wskaźnikowy uniwersalny, oranż metylowy i wywar z czerwonej kapusty w obecności tego kwasu zabarwiają się na czerwono;

6. Zastosowanie.

- zarówno SO₂ jak i H₂SO₃ ma zastosowanie do bielenia wełny i w przemyśle papierniczym. A dwutlenek siarki służy do dezynfekcji.

Kwas węglowy

1. Wzór sumaryczny.

H₂CO₃

1. Wzór strukturalny.

H- O

H- O

1. Model cząsteczki.

2. Otrzymywanie.

CO₂ + H₂O H₂CO₃

1. Właściwości.

- kwas słaby i nietrwały (H₂CO₃ CO₂ + H₂O);

- elektrolit;

- ma lekko kwaśny orzeźwiający smak (smak wody mineralnej gazowanej);

- oranż metylowy, papierek wskaźnikowy uniwersalny i wywar z czerwonej kapusty zabarwiają się w tym kwasie na czerwono.

6. Zastosowanie.

- do produkcji napojów gazowanych.

Kwas fosforowy (V)

1. Wzór sumaryczny.

H₃PO₄

1. Wzór strukturalny.

H - O

H – O –

H - O

1. Model cząsteczki.

2. Otrzymywanie.

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

1. Właściwości.

- substancja stała, bezbarwna, krystaliczna;

- dobrze rozpuszcza się w wodzie (w handlu spotykamy w formie 85% roztworu)

6. Zastosowanie.

-