Poprawa sprawozdania

Miareczkowanie potencjometryczne

Ad. pkt. 5. Obliczenia:

1. Obliczam masę jonów jodkowych J^-

Do obliczeń wykorzystuję objętości titranta wyznaczone za pomocą wykresu pierwszej pochodnej , który uzyskałam na podstawie danych z tabeli nr 4

M_J- = 126,905 g/mol

C_AgNO3 = 0,09870 M

V_AgNO3 = 10,50 cm³

W = 10

m_j- = $\frac{M_{J -}*V_{\text{AgNO}3}*C_{\text{AgNO}3}*W}{1000}$

m_j- = $\frac{126,905\ *10,50\ *\ 0,09870\ *\ 10}{1000}$

m_{j- = 1, 31518 g}

1. Obliczam masę jonów chlorkowych Cl^-

Do obliczeń wykorzystuję objętości titranta wyznaczone za pomocą wykresu pierwszej pochodnej , który uzyskałam na podstawie danych z tabeli nr 4

M_Cl- = 35,453 g/mol

C_AgNO3 = 0,09870 M

V_AgNO3 = 20,00 cm³

V _AgNO3 = V_PK2 – V_PK1 = 20,00 – 10,50 = 9,50 cm³

W = 10

m_Cl- = 0,33243 g

Wyniki miareczkowania przeprowadzonego przez pozostałe osoby w mojej grupie dały takie same wyniki – przy takich samych wartościach objętości zostały wyznaczone punkty końcowe miareczkowania i w obliczeniach uzyskano takie same masy jonów jodkowych i chlorkowych.

Wniosek:

Badana próbka zawierała 1, 31518 g jonów jodkowych i 0, 33243 g jonów chlorkowych.