2. Parametry ekstensywne – proporcjonalne do ilości materii w układzie: (masa,V) Parametry intensywne – niezależne od ilości materii w układzie: (Temp, cisnienie, ułamek molowy) Iloraz dwóch wielk ekstensywnych zawsze jest wielk intensywną.
4. Energia wewnętrzna gazów- to całkowity zasób energii układu stanowiący sumę energii oddziaływań międzycząst i wewnątrzcząst układu, a także energii ruchu cieplnego cząsteczek oraz wszystkich innych rodzajów energii wyste w układzie.
7. Zasada ekwipartycji energii- na każdy stopień swobody cząsteczki przypada jednakowa część energii równa kT/2. Wzór na średnią energię cząsteczki ma postac $\mathbf{E =}\frac{\mathbf{i}}{\mathbf{2}}\mathbf{\text{kT}}$ ( i- ilość stopni swobody cząsteczki, która jest równa liczbie niezależnych wielkości za pomocą których można opisać jej położenie) np. Czast 1 atom. maja 3 stopnie swobody (3postepowe) Czast 2atom maja 5 stopni swobody ( 3post+2obr) Czast 3+atom maja 6 stopni swobody (3post+3obr)
8. Przemiana adiabatyczna:
Układ musi być izolowany bo nie ma wymiany ciepła z otoczeniem z czego wynika ze U = W Przebieg przemiany adiabatycznej określa się prawem Poissona: pV^K=const, gdzie: $\mathbf{K =}\frac{\mathbf{\text{Cp}}}{\mathbf{\text{Cv}}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{\alpha + 1}}{\mathbf{\alpha}}$
Wykładnik adiabaty, równy stosunkowi ciepła właściwego przy stałym ciśnieniu do ciepła właściwego przy stałej objętości. Współczynniki α zależą od liczby stopni swobody cząsteczek gazu i przyjmują wartości: 3/2 - dla gazów 1at, 5/2 - dla gazów 2at i 3 dla gazów wieloat. Powietrze zawiera głównie gazy dwuatomowe, dlatego współczynnik α=5/2, a K=7/5.
9. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu i objętości
Jeżeli gaz ogrzewany jest przy stałym ciśnieniu, to mówimy o cieple molowym przy stałym ciśnieniu. Gdy ogrzewany jest przy stałej objętości to mówimy o cieple molowym przy stałej objętości. Dla tego samego gazu zachodzi równanie Mayera:
Równanie Mayera dla ciepeł molowych: Cp - Cv = R
Dla każdego gazu ciepło molowe pod stałym p jest zawsze większe od ciepła mol w stałej V o wielkość równą stałej gazowej. Równanie Mayera można także zapisać dla ciepeł właściwych Cp − Cv = R/μ, gdzie µ jest masa cząsteczkowa gazu