01.12.2009	xxx
Gr. IV	Analiza elektrograwimetryczna
Prowadzący: xxxx
Specjalność: analityka środowiska
Uwagi:

1. Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z zastosowaniem metody elektrograwimetrycznej do ilościowego oznaczania miedzi (analitu) wydzielonej w procesie elektrolizy na platynowej katodzie i wagowe oznaczenie masy metalu na podstawie przyrostu masy na elektrodzie.

2. Aparatura:

Schemat obwodu elektrycznego elektrolizera:

1,2 – siatkowe elektrody platynowe (Winklera)

3 – źródło prądu stałego

4 – potencjometr (opornik suwakowy)

5 – amperomierz

6 – woltomierz

7 – naczynie elektrolityczne z mieszadłem elektromagnetycznym

1. Opracowanie wyników

1. Reakcje zachodzące podczas elektrolizy:

CuSO₄ $\frac{H_{2}O}{} - \rightarrow$ Cu ²⁺ + SO₄^3-

Katoda(-): Cu²⁺ + 2ẽ Cu^o x 2

Anoda (+): H₂O ½ O₂ + 2H⁺ + 2ẽ

Katoda(-): 2Cu²⁺ + 4ẽ 2Cu^o

Anoda (+): 2H₂O O₂ + 4H⁺ + 4ẽ

1. Obliczenie masy miedzi wydzielonej na elektrodzie:

I

m_el = 14,2583 g

m_el+Cu = 14,2873 g

m_Cu = 0,029 g

II

m_el = 14,9824 g

m_el+Cu = 15,0044 g

m_Cu = 0,022 g

III

m_el = 14,2586 g

m_el+Cu = 14,2802 g

m_Cu = 0,0216 g

m_śr = (m₁+m₂+m₃) / 3

m_śr = 0,0242 g = 24,2 mg

1. Obliczenie masy miedzi otrzymanej do analizy:

Z 20 ml roztworu badanego otrzymano po elektrolizie 24,2 mg Cu

W 100 ml roztworu badanego znajduje się m_x mg Cu

m_x = $\frac{100\ \text{ml}*24,2\ \text{mg}}{20\ \text{ml}}$

m_x = 121 mg

Wnioski:

W próbce otrzymanej do analizy znajdowało się 121 mg miedzi.

Wyniki:

Nr pomiaru	Masa elektrody przed elektrolizą [g]	Masa elektrody wraz z masą wydzielonej miedzi [g]	Masa miedzi wydzielonej na elektrodzie [g]
1	14,2583	14,2873	0,029
2	14,9824	15,0044	0,022
3	14,2586	14,2802	0,0216